| 1. 难度：简单 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．还原铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于钠的说法中错误的是 A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B．钠元素以化合态存在于自然界中 C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D．金属钠有强还原性
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上或小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
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| 4. 难度：中等 | |
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在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种液体是 A．0.5mol•L-1硫酸镁溶液 B．蒸馏水 C．0.5mol•L-1氯化钾溶液 D．0.5mol•L-1盐酸
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| 5. 难度：简单 | |
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古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
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| 6. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子越多，该物质的还原性就越强 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
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| 10. 难度：中等 | |
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有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
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| 11. 难度：中等 | |
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将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu，Fe3+ B．Fe2+，Fe3+ C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe
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| 12. 难度：中等 | |
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在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是 A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C．Na+、K+、NO3-、CO32- D．K+、NO3-、AlO2-、OH-
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| 13. 难度：中等 | |
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等物质的量的N2、O2、CO2组成的混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下测定），这是混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
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| 14. 难度：中等 | |
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现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 A．均为0.56 L B．①=② C．①＞② D．②＞①
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| 15. 难度：中等 | |
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有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是 A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1 B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子 D．ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存
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| 16. 难度：中等 | |
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将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.6mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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| 18. 难度：中等 | |
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已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72−→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72− D．HNO3
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| 19. 难度：中等 | |
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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1mol CO需转移2mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g
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| 20. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到FeCl2溶液中 A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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| 21. 难度：中等 | |
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将两份质量均为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1:2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为 A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．2：3
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| 22. 难度：中等 | |
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在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 A．1/5mol B．2/5mol C．3/5mol D．11/5mol
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| 23. 难度：中等 | |
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等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7
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| 24. 难度：中等 | |
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铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a−b)mol D．1/2（a+b）mol
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| 25. 难度：中等 | |
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围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题： （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）； （2）属于电解质的是_____________（填序号）； （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________； （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________； （5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________； （6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
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| 26. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A___________、B ____________、C_______ （2）写出F和H反应的化学方程式______________________________； （3）写出下列反应的离子方程式： ①D+盐酸______________________________； ②B+水______________________________；
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| 27. 难度：困难 | |
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某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。 三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案_______________________； 乙方案_______________________； （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有______________________； （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的? ______________（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由______________。
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| 28. 难度：中等 | |
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已知有下图所示物质相互转换关系
试回答： （1）写出B的化学式__________，D的化学式__________； （2）写出由E转变成F的化学方程式__________； （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________； 向G溶液中加入铜片的离子方程式__________； （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
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| 29. 难度：困难 | |
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Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验 ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；
试推断： （1）溶液中一定含有的离子是_________________； （2）溶液中肯定不含有的离子是_________________； （3）可能含有的离子是________________； （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。 Ⅱ．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。
（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________； （2）写出混合液+A的离子方程式 _________________； 写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；
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