1. 难度:简单 | |
下列关于焰色反应的理解正确的是 A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有金属单质才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个 B.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温同压下,两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量一定相等 C.标况下,等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等 D.将98g H2SO4溶于500mL水,得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L
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3. 难度:中等 | |
下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 A.全部 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.只有①②③④⑤
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4. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生,据此可推断甲物质是 A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
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5. 难度:中等 | |
下列实验设计方案中,可行的是 A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,检验未知溶液中的SO42 D.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
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6. 难度:中等 | |
某学生欲配制0.1mol·L1NaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是 A.定容时仰视容量瓶的刻线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C.未冷却就将溶液转移至容量瓶 D.使用的NaOH在空气中部分变质
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7. 难度:中等 | |
向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,充分搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是 A.Al3+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Na+
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8. 难度:中等 | |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl B.pH=13的溶液中:Na+、CO、K+、HCO3 C.在无色溶液中:Cu2+、Ca2+、SO、Cl D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、Cl、K+、SO
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9. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O B.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH = AlO+H2↑ C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH+Al2O3 = 2AlO+H2O D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2 AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32
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10. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6 mol·Ll B.Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末 C.过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应,现象不同 D.滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+ 、Cl、I
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
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12. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
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13. 难度:中等 | |
右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是 A.①线表示Al3+物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.③线表示Al(OH)3物质的量的变化 D.④线表示AlO物质的量的变化
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14. 难度:中等 | |
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
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15. 难度:中等 | |
有100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中,边滴边振荡,直到滴完;(b)将AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中,边滴边振荡,直至滴完。对上述两个实验过程,下列说法正确的是 A.现象相同,沉淀质量相等 B.现象相同,沉淀质量不相等 C.现象不相同,沉淀质量相等 D.现象不相同,沉淀质量不相等
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16. 难度:中等 | |
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①③⑤
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17. 难度:中等 | |
取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体增加的质量大于a g,下列物质中满足上述要求的是 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
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18. 难度:中等 | |
甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6,则加入铝粉的质量为 A.2.16g B.1.08g C.2.7g D.5.4g
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19. 难度:中等 | |
将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,测得铝元素有一半留在溶液中,则生成BaSO4的物质的量可能为 A.0.25 mol B.0.30 mol C.0.35 mol D.0.4 mol
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20. 难度:中等 | |
由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300 mL 1 mol·L1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出672mL气体(标准状态),往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色,则下列判断中不正确的是 A.混合物中铁单质物质的量的范围:0.03 mol < n(Fe) < 0.07 mol B.往所得溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 C.n(Fe)<n(Fe2O3) D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1∶2
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21. 难度:中等 | |
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。 (2)写出下列B、D、E所含物质的化学式: 固体B___________沉淀D___________溶液E___________ (3)写出反应①、②、③的离子方程式,反应④的化学方程式。 ①__________________________ ②__________________________ ③__________________________ ④__________________________
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22. 难度:困难 | |
铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。 (1)现配制100mL 0.01mol∙L1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要 。 (2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 (填写序号字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.该液体显酸性 (3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2,其中S为-1价)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。 ①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。 ②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平: _____Cu2S+____Fe3++___H2O___Cu2++____Fe2++___( )+___SO42 (4)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4离子变成Mn2+)。则在上述反应中,羟胺的氧化产物中N的化合价是 。
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23. 难度:困难 | |
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,某小组进行如下实验: (1)定性实验: ①取少量样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝,能否说明样品中是否含结晶水,简述理由_______________________。 ②请设计一个简单方案,确认样品中含有CO32_________________________。 (2)定量分析: 实验步骤: ①组装好实验装置后,首先进行的操作是______;A处碱石灰的作用是_________,E处碱石灰的作用是___________________________________。 ②称7.3克样品,放入硬质玻璃管中,称量C装置质量为87.6克,D装置为74.7克。 ③打开活塞k1、k2,关闭k3,通入空气数分钟。 ④关闭k1、k2,打开k3,点燃酒精灯至不在产生气体为止。 ⑤打开k1,鼓入空气数分钟,然后称得C装置质量为88.5克,D装置质量为75.8克,通入空气数分钟的目的是___________________________________。 ⑥该天然碱的化学式为:_______________________________。
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24. 难度:中等 | |
取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题: (1)反应后的固体的成分(填化学式)___________ ; (2)加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L; (3)盐酸中HCl的物质的量浓度____________; (4)原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。
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