2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．放热反应不需要加热就能发生

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2. 难度：简单

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）

A．高压有利于氨的合成

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

3. 难度：简单

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )    △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                 △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )               △H₄

4. 难度：中等

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（    ）

A．硫酸钠固体      B．硫酸铜固体      C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液

5. 难度：中等

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋（aq） ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（   ）

A．升高温度                B．加水稀释

C．增大Fe^2＋的浓度          D．常温下加压

6. 难度：简单

升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（    ）

A．降低反应所需的活化能

B．使反应体系的活化分子百分数增大

C．体系中活化分子总数不变

D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

7. 难度：中等

恒温恒压下，对于反应X₂(g)+ Y₂(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是 （    ）

A．V_正（X₂）=2V_逆（XY）

B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y₂

C．容器内气体密度不随时间而变化

D．X₂ 、Y、XY的浓度之比为2：2：1

8. 难度：中等

在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生如下反应：

N₂+3H₂2NH₃，2min时测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（    ）

A、v（N₂）=0.25mol·L^－1·min^－1          B、v（H₂）=0.0125 mol·L^－1·s^－1

C、v（NH₃）=1.0 mol·L^－1·min^－1         D、v（H₂）=0.75 mol·L^－1·min^－1

9. 难度：简单

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A、v（A）=0.5mol/(L·s)       B、v（B）=0.3mol/(L·s)

C、v（C）=0.8mol/(L·s)       D、v（D）=1.0mol/(L·s)

10. 难度：简单

2L密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，经一段时间后SO₃的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol·L^-1·min ^-1，则这段时间为(    )

A．0.5s          B．1s        C．30s            D．60s

11. 难度：中等

化学反应A₂（g）＋B₂（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(    )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol^－1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

12. 难度：中等

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜0，下列各图中正确的是(     )

13. 难度：中等

25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )

A．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2 H₂O(g )     △H＝－890kJ/mol

B．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2 H₂O(l )      △H＝＋890kJ/mol

C．CH₄(g)＋O₂(g)= CO₂(g)＋H₂O(1)    △H＝－445kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2 H₂O(l )      △H＝－890kJ

14. 难度：困难

工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q KJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是(     )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T₁升高至T₂，则对应温度下的平衡常数K₁> K₂

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

15. 难度：困难

在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是(     )

A．物质C不可能为气态

B．正反应为吸热反应

C．该反应，升高温度平衡正向移动

D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

16. 难度：压轴

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A．反应前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L^-1·min^-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

17. 难度：困难

下列装置或操作不能达到目的的是

A．装置①用于滴定中和热装置

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO₂(g) N₂()O₄(g)平衡移动的方向

D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

二、填空题

18. 难度：困难

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是_______________________。

（2）图中ΔH＝______________

（3）V₂O₅的催化物质循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(g)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝____________

三、实验题

19. 难度：压轴

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S₂O₃^2-＋2H^＋===H₂O＋S↓＋SO₂↑）

（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H^＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。

Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知 I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验序号	体积V/mL	时间/s
Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中V_x==_______mL，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：___________________________

四、填空题

20. 难度：压轴

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应合成甲醇：

（1）请完成CO₂和3mol H₂反应合成甲醇的热化学方程式：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋______(  )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝ ___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO₂）不变的状态

C．V_逆(H₂O)=3 V_正 (H₂)                    D．混合气体的密度保持不变的状态

E．用CO₂、H₂、CH₃OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂