2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是（   ）

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	氨水	醋酸	石灰石	二氧化碳
D	苛性钾	碳酸	胆矾	二氧化碳

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg  C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH₃所含原子数为约是2.408×10²⁴

3. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（   ）

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

4. 难度：中等

下列离子检验的方法正确的是（   ）

A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl^¯

B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu^2＋

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

5. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀生成，加入H^＋有气体生成的一组离子是（   ）

A．K^＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^-             B．K^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Na^＋

C．NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Na^＋             D．NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^-、K^＋

6. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

7. 难度：中等

运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1，则下列有关叙述错误的是（     ）

A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

8. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是(     )

A．0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO₄^2－的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

9. 难度：中等

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（     ）

A．NaCl与Na₂CO₃灼烧时的火焰颜色相同

B．所有金属及化合物灼烧时火焰均有颜色

C．非金属单质燃烧时火焰均为无色

D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数小于0.5N_A

B．标准状况下，2.24L SO₃含有的原子数为0.4N_A

C．将1L 2mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合气体所含氧原子数目有可能为3N_A

11. 难度：中等

一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（    ）

A．Mg      B．MgO       C．MgCO₃        D．Mg(OH)₂

12. 难度：中等

向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（    ）

A．Na₂S         B．NaHS      C．Na₂S和NaHS    D．NaOH和NaHS

13. 难度：中等

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： (    )

A．铝最多           B．钠最多           C．一样多            D．无法判断

14. 难度：中等

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，产物之一为H₂SO₄，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1             B．+2           C．+3            D．+6

15. 难度：中等

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2：3的是（    ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

16. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法中错误的是（    ）

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

17. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ = 2Fe ³⁺ + 3H₂↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO₃^－+ H⁺ = CO₂↑ + H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O

18. 难度：中等

已知：2BrO₃^－ +Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；

ClO₃^－ +5Cl^－ +6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂       B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－  D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

二、填空题

19. 难度：中等

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是          。

（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性         （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为         。

（5）某同学欲用KMnO₄固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、      。

②应用托盘天平称取KMnO₄固体          g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是          。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

20. 难度：中等

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属中，            （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式          。该反应中，氧化剂是            ，氧化产物是        ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为                 。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。

a. 钠沉入水底    b.溶液变为红色  c. 钠四处游动     d. 钠熔成小球

在实验室中，通常将金属钠保存在        中；钠与水反应的化学方程式为                。

21. 难度：中等

某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al₂O₃

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是                 ；发生反应的化学方程式为                        ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为                  ；

（3）该样品中铝的质量分数是                          （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                      ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

三、计算题

22. 难度：中等

（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？

（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H₂O₂，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为                

②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）