2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成份是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2. 难度：中等

下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是

A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

3. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾固体（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	氯气（氯化氢）	饱和氯化钠溶液	洗气

A．①③           B．①④          C．只有②         D．③④

4. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．弱碱性溶液中可能大量存在：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．酸性溶液中可能大量存在：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-

C．无色溶液中可能大量存在：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

D．中性溶液中可能大量存在：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为N_A

B．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO₂混合后的分子总数为为0.5N_A

C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 N_A

D．将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1 mol•L^-1的氨水

6. 难度：中等

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（  ）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁．

A．①④       B．②④        C．①②④       D．①②③④

7. 难度：中等

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（  ）

选项	试剂	湿润的试纸	现象	结论
A	Na2SO3，浓硫酸	品红试纸	褪色	SO2具有漂白性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
D	Cu，浓硝酸	淀粉-KI试纸	变蓝	NO2为酸性气体

8. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法不合理的是

A．简单离子半径：W>Y>Z

B．X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键

C．Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷

D．X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

B．(NH₄)₂FeSO₄溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

10. 难度：困难

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（  ）

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

11. 难度：中等

在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

12. 难度：中等

已知：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)₃(aq)，平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c（ Fe³⁺）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

13. 难度：困难

有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有

A．6种         B．12种          C．24种             D．32种

14. 难度：中等

2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型搞疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是

A．分子式为C₁₅H₂₂O₅

B．能够发生水解反应

C．每个分子中含有4个六元环

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

15. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，常温下，S₂Cl₂是种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

16. 难度：困难

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0 mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件均未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是____________，反应②的离子方程式为_________________。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为_________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有______个共价键，分子E的结构式是__________。

三、填空题

18. 难度：困难

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O7•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为_________，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH到2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为________。

（2）X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________，MgCl₂•7H₂O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是________。

（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑。硼氢化钠在溶液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³⁺）被硼氢化钠还原的离子方程式：

_____Au³⁺+____BH₄^-+_____OH^-═___Au↓+______BO₂^-+____ ______。

19. 难度：困难

煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

（1）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol^-1，△H=-285.8kJ•mol^-1，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：___________________。

（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是_____（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于___________。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________；

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

四、实验题

20. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

（1）装置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是    __________。

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为__________。

（3）反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是______；检 验   该离子的方法是_______。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③用38℃～60℃热水洗涤；④_________得到成品。

五、推断题

21. 难度：困难

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．

②RCH=CH₂+CH₂=CHR′CH₂=CH₂+RCH=CHR′

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：_________________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有______________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：_____________________。

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。

（5）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：_________________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________________（写结构简式）。