| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是 A．质量数为34、中子数为18的核素：3416S B．S2－的结构示意图 C．CS2的结构式：S—C—S D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．分子式为H2O和D2O的性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等 途径a：C 途径b：C C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
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| 4. 难度：中等 | |
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氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取： 工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为-3 C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
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| 5. 难度：中等 | |
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已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A．气态氢化物稳定性最强的是HZ B．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得 C．原子半径由小到大的顺序为rW＜rM＜rY D．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+ B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．3%的H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42-、Cl- D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
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| 7. 难度：中等 | |
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用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是
A．用图甲装置构成锌—铜原电池 B．用图乙装置除去NO2中的NO C．用图丙装置制备SO2气体 D．用图丁装置制取干燥的氨气
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．Ca(ClO)2(ag) B．NH3 C．Fe D．H2SiO3
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol
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| 10. 难度：困难 | |
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下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2 NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关物质应用的说法正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线 D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
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| 13. 难度：中等 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥 C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色 D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧
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| 14. 难度：困难 | |
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某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
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| 15. 难度：困难 | |
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工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示，
下列有关说法不正确的是 A．灼烧操作在蒸发皿中进行 B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3 D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应
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| 16. 难度：困难 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。 ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________ （2）“反应2”的化学方程式为：_______________ （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是___________； （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。
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| 17. 难度：困难 | |||||||
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资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。 b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________； （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率． ①B中最好盛装的液体是____________________； a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________； （3）在装置C中生成Na2S2O3． ①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____ ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________； （4）完成对所得产品的检测的实验：
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| 18. 难度：困难 | |
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聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。 （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。 （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g； 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6） ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。 ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
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| 19. 难度：压轴 | |
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以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶【解析】 （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O． 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀） 确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液） （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。
（5）溶【解析】 （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。
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| 20. 难度：困难 | |
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氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。 （1）已知： N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1 ②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。 （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应： MgO+H2O ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。 ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。 ②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。 （4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。
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| 21. 难度：困难 | |
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结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示
工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________； （2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。 （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“ （4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。
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