1. 难度:简单 | |
下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式:H—Cl—O B.CO2的比例模型 C.NH4Cl的电子式: D.苯乙烯的结构简式:
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2. 难度:中等 | |
下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的 ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 A.③⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
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3. 难度:中等 | |
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A.SO42- B.Na+ C.Ba2+ D.NH4+
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4. 难度:中等 | |
要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置,现设计了如下的五步操作,正确的顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管 A.②①⑤④③ B.④①②⑤③ C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
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5. 难度:简单 | |
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是 A.催化剂 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C.等质量的N2和CO所含原子数均为2NA D.pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸,溶液pH会变小
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7. 难度:中等 | |
今有如下三个热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol-1 H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1 关于它们的下列表述,正确的是 A.它们都是吸热反应 B.氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1 C.反应热的关系:a=b D.反应热的关系:2b=c
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8. 难度:中等 | |
下列实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终无明显变化 D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
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9. 难度:中等 | |
某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
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10. 难度:困难 | |
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是 A.原子半径:丁>丙>乙>甲 B.1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子 C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D.由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐,其水溶液既有呈酸性的,也有呈碱性的
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11. 难度:中等 | |
C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性,一定条件下可与O2发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
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12. 难度:困难 | |
已知X、M都是中学教材中常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是 (甲)XO3n+Xn+H+--X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-→M(OH)m↓ ①若n=1,则XO3n中X元素为+5价,X位于周期表第VA族 ②若n=2.则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。 A.①③ B.②③ C.①② D.③④
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13. 难度:中等 | |
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,2015年1月美国科学在《Science》是发表论文,宣布发现了A1的超原子结构A113和A114,Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素,己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价 电子).下列说法不正确的是 A.Al14有42个价电子,且与IIA族元素性质相似 B.Al13有39个价电子,且与卤素性质类似 C.Al13、Al14 互为同素异形体 D.Al13原子中存在离子键
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14. 难度:困难 | |
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是 A.35g B.30g C.20g D.15g
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15. 难度:困难 | |
类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A.O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS B.CaC2能水【解析】 C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
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16. 难度:困难 | |
在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3
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17. 难度:压轴 | |
Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答: (1)推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。 (2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为_____________。 (3)用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。 (4)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为_______________________。 (5)在101kPa、25℃下,16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2,放出312kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。 Ⅱ.A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。 试回答: (1)若X是强氧化性单质,则A不可能是___________。 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的 化 学式为___________。 (3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为___________。
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||
中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性,试样的pH=_________。 Ⅱ.NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: ①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=________。 ②当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式___。 2CO(g)═2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想不能实现,他的依据是_______。 Ⅲ.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。 ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为:________________________。
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19. 难度:压轴 | |
Ⅰ.(1)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_____________ (2)实验上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯,制得的CuSO4·5H2O中还是可能存在杂质,除去这种杂质的实验操作称为___________。 (3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加M调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1,就认为沉淀完全)然后过滤、浓缩、结晶。 请回答下列问题: ①方案甲中,钢丝应在__________中反复灼烧;(填仪器名称) 方案丙:将钢丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控制温度在50℃~60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题: ②反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是______________________; Ⅱ.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如下图所示: 已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性,微溶于水,不溶于醇.在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸. (1)写出反应器中的化学方程式:____________________________。 (2)在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤而不是用水,其目的是:_________________。 (3)该流程中哪些物质可以循环使用:____________________________。 (4)为了测定无水氟化氢的纯度,取标况下的气体产物2.24L,测得质量为3.1g,试解释,为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g,____________________________。
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20. 难度:中等 | |
碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如图.完成下列填空. 已知:RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H (称酯交换反应) (1)写出反应类型:反应①_________________; (2)写出结构简式:X____________________; (3)已知物质Y与DMC互为同分异构体,Y的水溶液呈酸性,在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z,则Z的结构简式为____________________; (4)DMC与双酚()在一定条件下可发生类似反应①的反应,生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:______________________________。
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