2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H= -57.3kJ/mol  下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ

C．稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2. 难度：中等

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=+725.8kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-1452kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=-725.8kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=+1452kJ/mol

3. 难度：中等

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（   ）

4. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)；△H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（    ）

A．加催化剂同时升高温度          B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂             D．降低温度同时增大压强

5. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O₂)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：3v_正(NH₃)=2v_正(H₂O)

6. 难度：中等

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（   ）

A．V₃＞V₂＞V₁           B．V₃=V₂=V₁            C． V₃＞V₂=V₁      D．V₁=V₂＞V₃

7. 难度：中等

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比应为（    ）

A．10：1      B．5：1        C．1：1        D．1：10

8. 难度：简单

将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（   ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

9. 难度：中等

在0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

10. 难度：中等

反应：A(g)+3B(g)2C(g) [△H＜0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11. 难度：中等

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确是（   ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

12. 难度：中等

用蒸馏水稀释1 mol•L^-1醋酸时，始终保持增大趋势的是(    )

A．溶液中的c(CH₃COO^-)          B．溶液中的c(H⁺)

C．溶液中的c(CH₃COOH)          D．溶液中的c(OH^-)

13. 难度：简单

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（     ）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

14. 难度：困难

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（   ）

A．均减半        B．均加倍         C．均增加1mol       D．均减少1mol

15. 难度：困难

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点 e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

16. 难度：中等

窒温时，0.1 mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（   ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

17. 难度：中等

常温下测得某无色溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-13mol•L^-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-               B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-                D．Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

18. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

19. 难度：中等

在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（    ）

20. 难度：中等

常温时，将pH=6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（    ）

A．pH=9                B．c(OH^-)≈10^-5mol•L^-1

C．pH≈7                D．c(OH^-)≈10^-8 mol•L^-1

二、实验题

21. 难度：中等

用50mL0. 50 mol•L^-1盐酸与50mL0. 55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

22. 难度：困难

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g．

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________；

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色；

（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为_________。

三、填空题

23. 难度：中等

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-，进行如下操作，则NH₃、NH₄⁺、H⁺、OH^-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)_________，c(H⁺)_________；

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)_________，c(H⁺)_________；

（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)_________，c(H⁺)_________。

24. 难度：中等

有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺)依次为a mol•L^-1、mol•L^-1b mol•L^-1、c mol•L^-1，大小顺序为________；

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为________；

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为________；

（4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为________。

25. 难度：困难

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。

（1）若a+b=14，则V_a/V_b=__________；

（2）若a+b=13，则V_a/V_b=__________；

（3）若a+b＞14，则V_a/V_b=__________，且V_a________ V_b（填“＞”“＜”“=”）。

26. 难度：困难

常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

27. 难度：困难

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________。