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2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

对下列事实的解释错误的是(  

A.氨溶于的喷泉实验,说明氨气极易溶于水

B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性

C.氯气可使湿润的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性

D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸有吸水性

 

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2. 难度:简单

下列变化不属于氮的固定的是(  

A.工业合成氨

B.雷雨闪电时,大气中产生了一氧化氮

C.豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨

D.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

 

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3. 难度:中等

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是(  

幕布的着火点升高   幕布的质量增加   氯化铵分解吸收热量,降低了温度   氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②          B.            C.③④          D.②④

 

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4. 难度:中等

关于单质硫的叙述:通常情况下为黄色粉末 不溶于水,易溶于酒精和CS2 氧化性比氯弱只能被还原不能被氧化医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮质病,其中正确的是

A.①②③⑤       B.②③⑤       C.③④⑤          D.①③⑤

 

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5. 难度:中等

有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是(  

A.等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应,Na2CO3产生的CO2

B.84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应,Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍

C.将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中,都只有Na2CO3产生沉淀

D.通常情况下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

 

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6. 难度:中等

能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是(  

A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生

B.加入盐酸时有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊

C.加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D.加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀,再加稀盐酸反应现象如C

 

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7. 难度:中等

下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(  

A.Na和O2                B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH          D.Fe和稀HNO3

 

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8. 难度:中等

将CO2气体通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是(  

A.氯化钾溶液              B.碳酸氢钙溶液

C.氯水                    D.氢氧化钠溶液

 

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9. 难度:中等

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻松振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( 

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10. 难度:中等

比较下述实验方案,判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是(   

A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀不溶解

C.取少量试样的溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成

D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

 

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11. 难度:中等

下列化合物不能由单质直接化合而成的是(  

A.FeS       B.FeCl2        C.SO2        D.NO

 

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12. 难度:中等

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气,则溶液中可以大量共存的离子是   

A.Cu2+、Cl-、H+、SO42-       B.H+、NO3-、Ba2+、Cl-

C.K+、Cl-、H+、SO42-         D.Ca2+、Na+、Cl-、OH-

 

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13. 难度:中等

下列关于浓硫酸叙述正确的是

A.浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应,放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化,加热条件下也不反应

 

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14. 难度:中等

下列溶液中,能用来区别SO2和CO2气体的是(   

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液

A.①④⑤         B.④⑤       C.④⑤         D.②

 

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15. 难度:中等

下列各组气体,在通常情况下能共存,并都能用浓硫酸干燥,也能用碱石灰干燥的是(  

A.NH3、H2、N2                  B.H2、N2、O2

C.CO2、Cl2、HCl                D.SO2、O2、H2S

 

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16. 难度:中等

500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是   

A.0.92mol                 B.大于0.46mol 小于0.92mol

C.0.46mol                 D.小于0.46mol

 

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17. 难度:中等

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为(   

A.3:1:2        B.3:2:2         C.1:1:2        D.1:3:2

 

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18. 难度:中等

如图,利用培养皿探究SO2的性质,实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(  

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选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

 

 

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19. 难度:中等

铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该盐可能是(   

A.FeC13        B.Na2CO3        C.KNO3           D.FeSO4

 

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20. 难度:中等

用1L1.5 mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为(   

A.13         B.1:2          C.1:1          D.32

 

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21. 难度:中等

无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,且几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(   )

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A.NH3、NO2、N2              B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2             D.NO、CO2、N2

 

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22. 难度:中等

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),此时,测得溶液中H浓度为0.02mol/L,则原硝酸中溶质的物质的量是(   

A.0.12mol       B.0.11mol      C. 0.09mol        D.0.08mol

 

二、填空题
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23. 难度:中等

填空

(1).工业合成氨(化学方程式)____________________

(2).浓硝酸保存在棕色瓶中的原因,写出化学方程式__________________

3.小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液(离子方程式)__________________

(4).汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为__________________

(5).确定溶液中存在NH4+的方法(用文字叙述)______________________________。

 

三、推断题
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24. 难度:困难

(1)下图中A为淡黄色固体,B、C为溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。

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根据如图转化关系,填写下列物质的化学式:A为______D为______E为______

写出B→C的化学方程式_________________________

写出B→A的化学方程式_________________________

(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X,将X做如下图所示的实验

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①由此可推断各物质的化学式为:C为___________X为___________

②写出A投入B的化学方程式______________________

③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________

 

四、实验题
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25. 难度:困难

Ⅰ.实验室可用下图所示装置制取氨,用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质(最后C装置中氧化铜变成铜, 且导管排出的是氮气和水蒸汽)。

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(1)写出A中反应的化学方程式:___________________

(2)写出C中反应的化学方程式:___________________此反应中氨表现出_______性。

(3)B中盛装的固体是______________,其作用是___________________

(4)停止实验时,应先撤______装置中的酒精灯(填“A”或“C”)。

Ⅱ.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

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(1)完成下列反应的化学方程式:

写出①的化学方程式:__________________;写出Ⅲ的化学方程式:__________________;

(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是_______(填字母序号)

A  赤潮     B  光化学烟雾    C  臭氧空洞    D  温室效应   E  酸雨

 

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26. 难度:困难

为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成,某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验,其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的,具有强氧化性,还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化,据此,请回答下列问题。

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(1)炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

(2)由(1)产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______(填A、B、C),气流依次经过装置管口顺序号为(填管口序号a、b、c、d、e、f);气体发生装置导管口接______,然后______接_____,______接_____;

(3)装置B的作用是__________________,装置B中观察到的现象是__________________;

(4)装置A中观察到的现象是_________________,得到的结论是_________________。

 

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