2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

2. 难度：简单

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大       B．前者小       C．相等      D．不能确定

3. 难度：中等

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示K_W=c（H⁺）•c（OH^-）

C．常温下水中的c（H⁺）大于c（OH^-）

D．升高温度，c（H⁺）增大，显弱酸性

4. 难度：中等

常温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H⁺]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11mol•L^-1

5. 难度：中等

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性           B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH^-)=c(H⁺)的溶液一定呈中性         D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺        B．CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-           D．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

7. 难度：中等

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同                 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH^-的物质的量浓度相同             D．H⁺的物质的量浓度不同

8. 难度：中等

25℃时，溶液均为0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

9. 难度：中等

已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述中，正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

10. 难度：中等

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10．下列说法不正确的是

A．t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8mol•L^-1

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t℃时，将0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入20mL，01mol•L^-1 KCl和0.01mol•L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

11. 难度：中等

分别将下列物质：①FeCl₃ ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤Na₂SO₃ ⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③        B．③⑥        C．①④        D．⑤⑥

12. 难度：中等

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13. 难度：中等

对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO₄^2-)=2c(NH₄⁺)+2c(NH₃•H₂O)

14. 难度：中等

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^-)均为1×10^-8mo1•L^-1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^-)

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

16. 难度：中等

已知某温度时，CH₃COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（  ）

A．a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

二、填空题

17. 难度：困难

（1）FeCl₃的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；

（2）实验室配制FeCl₃的溶液时，常将固体FeCl₃先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

（5）Al₂S₃为什么不能用Na₂S溶液和AlCl₃溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

18. 难度：困难

某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=__________；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=__________；

19. 难度：困难

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：

（1）X是_______，Z是_______；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；

（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

20. 难度：困难

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液，①HCl ②CH₃COOH ③Ba(OH)₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）；

（2）25℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=_____ mol•L^-1 (保留到小数点后一位)

（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。

21. 难度：困难

研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

（1）FeS沉淀废水中的Hg²⁺的反应式为：_________________；

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2；

①某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH^-浓度为__________。

22. 难度：困难

（1）有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄属于弱电解质的是________________（填序号）；

（2）常温下，0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中的Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO₃水解的离子方程式为_____________；

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；

②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A^-)_________c(Na⁺)；（选填“＞”、“＜”或“=”）

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=_______mol•L^-1。