2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

2. 难度：简单

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．用加热法可除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

B．Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃

C．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液

D．小苏打可中和胃酸、Al(OH)₃也可

4. 难度：中等

在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是

a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚   i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙

A．abdi      B．cefk        C．fghl       D．bcegj

5. 难度：中等

把CO₂通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

A.CaCl₂      B.Na₂CO₃       C.Ca(OH)₂     D.NaHCO₃

6. 难度：简单

下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是

① CO₂ → C   ②Al(OH)₃→Al₂O₃   ③ SiO₂ → H₂SiO₃

④Al₂O₃→Al(OH)₃   ⑤ Na₂O₂ → NaCl   ⑥Al→AlO₂^-

A．①④      B．③④         C．②③       D．⑤⑥

7. 难度：中等

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃

②NaAlO₂、HCl、H₂SO₄

③Na₂CO₃、NaHCO₃、H₂SO₄

④AgNO₃、Na₂CO₃、KCl

A．①②④     B．②③     C．①②     D．①③

8. 难度：中等

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、OH^–、CO₃^2﹣、NO₃^﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种          B．4种            C．5种         D．6种

9. 难度：中等

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Na₂O₂和等物质的量的CO₂、H₂O(g)：

C．NaOH溶液中通入一定量的CO₂的产物：

D．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

10. 难度：简单

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^-＋CO₃^2-＋2H⁺ ===HCO₃^-＋H₂O      B．2OH^-＋CO₃^2-＋3H⁺ ===HCO₃^-＋2H₂O

C．2OH^-＋CO₃^2-＋4H⁺ ===CO₂↑＋3H₂O     D．OH^-＋CO₃^2-＋3H⁺ ===CO₂↑＋2H₂O

11. 难度：中等

中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越大

D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越大

12. 难度：中等

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24

B．铝的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

13. 难度：中等

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H₂，则该金属是

A．Al              B．Mg          C．Fe            D．Zn

14. 难度：中等

用1L0.5mol·L^－1NaOH溶液吸收0.4molCO₂，所以溶液中的CO₃^2-和HCO的物质的量浓度之比约是

A．1∶3        B．1∶2       C．2∶3         D．3∶1

15. 难度：中等

CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为

A．88%          B．75%        C．25%         D．32%

16. 难度：中等

120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．1.2 mol/L        B．2.0mol/L       C．0.18 mol/L       D．0.24mol/L

二、填空题

17. 难度：中等

(1)下列物质中，能导电的是         ，属于电解质的是        （填序号）。

①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．

（2）将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂ 、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为                     。如果将等物质的量换成等质量则              。（填序号）

（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。

18. 难度：中等

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－     ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，XO₄^－、Z₂、B₂、A^3＋氧化性从强到弱的顺序为：

（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目                。

（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

________＋________＋  H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

19. 难度：中等

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________   _____。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：______________。

（4）每生成1 mol D（固体），同时生成_________mol E。

三、实验题

20. 难度：困难

某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，       接       ，       接        ，接         。

（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是           。

A．NaNO₃溶液          B．CCl₄          C．苯          D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到                      时再点燃酒精灯。

（4）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式                     。

Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体                        。

Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留                         。

四、填空题

21. 难度：困难

(1)某溶液中可能含H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2﹣，CO₃^2﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为                  ，其物质的量之比             可能存在的阳离子如何用实验确定                   。

(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示

①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上                    

②曲线B的溶质为              

③A溶液最多还能吸收CO₂体积(标况)为             mL