1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 C.室温下,pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等 D.室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,则c(H+):c (SO42-)=2:1
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2. 难度:简单 | |
下列叙述与盐类水解无关的是 A.Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B.饱和食盐水使甲基橙显黄色 C.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 D.0.1mol/LCuCl2溶液中,c(Cu2+)<0.1mol/L
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3. 难度:中等 | |
水的电离过程为H2OH++OH—,在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)=1.0×10-14,Kw (35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A.水的电离是一个放热过程 B.35℃时,c(H+)>c(OH-) C.25℃时,pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-3mol/L D.25℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,Kw不变
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4. 难度:中等 | |
下列有关电离或离子方程式中,正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓ C.用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.KHS溶液中HS-的电离:HS-+ H2O H3O+ + S2-
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5. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH- C.电解饱和食盐水若产生2 g氢气,则转移2 NA个电子 D.将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA个Al3+
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6. 难度:中等 | |
下列与滴定实验有关的说法中正确的是 A.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂 B.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D.用NaOH滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高
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7. 难度:中等 | |
下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是 A.. 在pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B. 由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32- C.c(H+)<c(OH-)溶液:Na+、K+、SO32-、AlO2- D.某无色透明溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是
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9. 难度:困难 | |
在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65 g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
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10. 难度:困难 | |
常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a=b>c B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a=b<c C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c
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11. 难度:中等 | |
常温时,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。 下列说法正确的是 A.对应酸的酸性:HX < HY < HZ B.盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-) C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.溶液中阴、阳离子总浓度:NaX > NaY > NaZ
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12. 难度:困难 | |
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池:2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D.外电路的电流方向是从a到b
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13. 难度:中等 | |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2 =2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 A.负极发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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14. 难度:困难 | |||||||||||
1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是 A.电解后溶液pH=0 B.a=3 C.阳极生成1.5mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝
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15. 难度:困难 | |
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 C.所加的烧碱溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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16. 难度:困难 | |
下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 A.产生气体体积 ①=② B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 C.电极反应式:①中阳极:4OH - - 4e - = 2H2O+O2 ↑ ②中负极:2H + +2e - =H2 ↑ D.溶液的pH变化:①减小,②增大
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17. 难度:困难 | |||||||||||||||||
(I)pH的测定是中学化学中重要的定量实验。 (1)下列关于pH测定的说法正确的是 。 a.用pH试纸测得某盐酸的pH=2. 3 b.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比 c.用pH试纸测新制氯水的pH d.能使pH试纸显红色的溶液显酸性 (2)某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH,误差较大的是 。 (II)常温下,甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是: 甲:用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL,再加水稀释为100 mL。 ②各取相同体积的两种稀释液(适量),同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒(足量),观察现象,即可证明HA是弱电解质。 丙:将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
(1)甲的方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量仪器是 。 (3)乙的方案中,说明HA是弱电解质的主要现象是_________(填字母)。 A.装稀盐酸的试管中放出H2的速率快 B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C.两个试管中产生气体的速率一样快 (4)丙的方案中,编号②中的c_______(填“>”、“<”或“=”)0.l。 (5)丙的方案中,编号③的数据表明,混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度:________(填“强”、“弱”或“无法确定”)。
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18. 难度:困难 | |||||||||||
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。 (2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。 (3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式: 。 (4)将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
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19. 难度:困难 | |
I.25℃时,0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010.请回答下列问题: ①该HA溶液的pH等于 。 ②在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)·c(OH-) D.c (OH-) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2.0×10﹣7 mol•L﹣1 B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2. II.25℃时,有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1 (1)若向该溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为2,则V1= mL (设溶液体积无变化)。 (2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。
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20. 难度:困难 | |
海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1可视为沉淀完全。 (1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液,该溶液中含有少量Fe3+,当溶液中Fe3+ 沉淀完全时,Mg 2+ 是否开始沉淀 ,Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。 (2)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。 a.MgO b.Mg(OH)2 c.NH3·H2O d.MgSO4 (3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。 (4)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。 (5)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: 。
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21. 难度:困难 | |
依据原电池原理,回答下列问题: 图(1) 图(2) (1)图(1)是依据氧化还原反应:Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。 ①电极X的材料为是 ;电极Y的材料为是 。 ②Y电极发生的电极反应式为: 。 (2)图(2)是使用固体电解质的燃料电池,装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e―→2O2-)。 ① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。
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22. 难度:困难 | |
下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答: (1)电源电极X的名称为 。 (2)pH变化:A ,B ,C 。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
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