2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是(    )

A．      B．       C．1s¹      

2. 难度：简单

下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是(   )

A．

B．

C．

D．1s²2s²2p³

3. 难度：简单

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(   )

①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态

A．①②    B．①②④     C．①②③     D．①③④

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol^－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol^－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．键长越短，表明共价键越不稳定

D．键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多

5. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

6. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )

A． XYZ₃        B．X₂YZ₃       C．X₂YZ₂     D．XYZ₂

7. 难度：中等

下列叙述中正确的是(   )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

8. 难度：中等

下列有关σ键和π键的说法错误的是(   )

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

9. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(   )

A．CCl₂F₂      B．甘油      C．CH₃CH₂OH     D．

10. 难度：困难

下列各项叙述中，正确的是(   )

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

11. 难度：困难

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(   )

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布式为2s²2p⁶的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

12. 难度：中等

具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(   )

A．最外层有8个电子的原子                B．最外层电子排布为ns²的原子

C．次外层无未成对电子的原子              D．最外层有3个未成对电子的原子

13. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(   )

A．电离能最小的电子能量最高

B．在离核最近区域内运动的电子能量最低

C．最易失去的电子能量最高

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

14. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

C．副族元素没有非金属元素

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

15. 难度：中等

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(   )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大

C．最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I₁<I₂<I₃<…

16. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(   )

A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的

D．气态氢化物的稳定性H_mY小于H_nX

17. 难度：困难

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(   )

A．第一电离能：③>②>①                B．原子半径：①>②>③

C．电负性：③>②>①                    D．最高正化合价：③>①>②

18. 难度：简单

下列各组微粒中不属于等电子体的是(   )

A．CH₄、NH₄⁺    B．H₂S、HCl        C．CO₂、N₂O    D．CO₃^2-、NO₃^-

19. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(    )

A．Z₂Y       B．X₂Y₂       C．Z₂Y₂        D．ZYX

20. 难度：中等

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是(   )

A．SO₃      B．BF₃      C．CO₃^2-      D．PH₃

21. 难度：困难

以下微粒含配位键的是(    )

①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^－ ④NH₄⁺ ⑤Fe(CO)₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O^＋ ⑧[Ag(NH₃)₂]OH

A．①④⑥⑦⑧    B．③④⑤⑥⑦     C．①④⑤⑥⑦⑧     D．全部

22. 难度：中等

下列描述正确的是(    )

A．CS₂为V形极性分子

B．SiF₄与SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶2

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

23. 难度：中等

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是(   )

A．NCl₃分子中N—Cl键的键长比CCl₄分子中C—Cl键的键长长

B．NCl₃分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr₃比NCl₃易挥发

24. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是(    )

A．反应前后溶液中Cu^2＋的浓度不同

B．在[Cu(NH₃)₄]^2＋离子中，Cu^2＋提供空轨道，NH₃ 给出孤对电子

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]^2＋

25. 难度：中等

NH₃ 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

A．NH₃分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

二、推断题

26. 难度：压轴

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I₁＝738 kJ·mol^－1 I₂＝1451 kJ·mol^－1 I₃＝7733 kJ·mol^－1 I₄＝10540 kJ·mol^－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。

（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

（5）DE₃中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

三、填空题

27. 难度：困难

碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。

（1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有________________，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是____________________。

（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl₂俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。

（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。

四、推断题

28. 难度：困难

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图  ________________。

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。

（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。

五、填空题

29. 难度：困难

配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）现有Ti^3＋的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_______，配位数是______。

（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)₄]^－生成，则[Al(OH)₄]^－中存在________。

a．共价键   b．非极性键   c．配位键   d．σ键     e．π键

（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co^3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H₂O)₅Cl₂这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂)