1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.恒温恒压下,∆H<0且∆S>0的反应一定不能自发进行 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
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2. 难度:中等 | |
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1;S(s)+O2(g) SO2(g), K2。 则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1+K2 B. K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2
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3. 难度:中等 | |
在盐类的水解过程中,下列叙述不正确的是( ) A.所有的盐溶液均呈中性 B.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D.升高温度可以促进盐类的水解
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4. 难度:中等 | |
下列化学用语正确的是( ) A. NaHCO3 的电离: B.HS- 的电离:HS—+H2OH3O++S2- C.H3PO4的电离: D.熔融状态下NaHSO4的电离:
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5. 难度:中等 | |
下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物
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6. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中: B.能使石蕊呈蓝色的溶液中: C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中: D.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中:
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7. 难度:中等 | |
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( ) A.V3=V2=V1 B.V3>V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2>V1
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8. 难度:中等 | |
(原创)下列说法不正确的是( ) A.中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 D.已知,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
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9. 难度:中等 | |
(原创)如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( ) A.两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw B.T<25℃ C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性 D.只采用升温的方式,可由a点变成d点
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10. 难度:中等 | |
常温下,向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( ) A.1:1 B.108 :1 C.5×109 :1 D.1010 :1
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11. 难度:中等 | |
用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是( ) A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗 B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前读数平视,滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
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12. 难度:困难 | |
某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应:A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( ) A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1 B.达到平衡时,B的转化率为80% C.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol C,则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1 D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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13. 难度:中等 | |
(原创)液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+ NH3 NH4+ +NH2- ,下列说法不正确的是( ) A.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2- ) B.一定温度下, c(NH4+ )×c(NH2- )为常数 C.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动 D.维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体,c(NH2-)将减少
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14. 难度:困难 | |
某实验小组依据反应设计如图1原电池,探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( ) A.调节pH可以改变反应的方向 B. pH=0.68时,反应处于平衡状态 C.pH=5时, 负极电极反应式为2I--2e -= I2 D.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
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15. 难度:困难 | |
t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+ )=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=13, 则在该温度下,将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH为( )(已知:忽略溶液混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48) A.12.00 B.11.82 C.11.70 D.11.52
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16. 难度:困难 | |
(原创)下列说法不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.绝热恒容密闭容器中通入A和B,发生反应:2A (g)+B (g) 2C(g),图甲为其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为放热反应。 B.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分含量,从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P,保持温度不变,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡,体系压强变化如图丙所示。 D.将一定量的NO2充入针筒中后封口,发生反应2NO2 (g)N2O4(g),图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。则c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)增大。
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17. 难度:中等 | |
(原创)I.现有以下物质:①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体,回答下列问题(用相应物质序号填写): (1)可以导电的有 。(2)属于强电解质的有 。 II. A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。 已知同浓度的四种溶液:①加入大小完全相同的锌粒,仅A、C中放出气体,且开始时A中冒气泡的速度快;②相同条件下,取B、D溶液进行导电性实验,发现导电能力最差的是D。回答下列问题: (3)D溶液为 ;同浓度的四种溶液中,pH值最大的是 (填化学式) 溶液。 (4)pH值和体积均相同的A和C溶液,分别与足量且大小完全相同的锌粒反应,开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”,下同),最终产生气体的物质的量n(A) n(C)。 (5)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后,所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释其原因 。 (6)0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。
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18. 难度:困难 | |
(原创)结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据) (1)上述五种酸中,酸性最强的是 (填化学式)。HCO3-的电离平衡常数表达式K= 。 (2)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为: HBO3+ OH-=B(OH)4-,则硼酸为 元酸,硼酸的电离方程式为 。 (3)常温下,0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中,下列各项数据增大的是 (填代号)。 ①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2) ④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH-) ⑥ (4)右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系, 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”,已知:电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。 (5)根据表中提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。 (6)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)___________________ 。
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19. 难度:困难 | |
已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数,进行了如下实验: ①称取10.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液 ②用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中 ③第一份溶液中加2~3滴指示剂,用0.2500 mol·L-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL ④第二份溶液用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL 回答下列问题: (1)写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2)步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3,则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积 (填代号) 。 a.等于23.60mL b.等于27.60mL c.小于23.60mL d.大于27.60mL (4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。 (5)完成并配平下列离子方程式: (6)步骤③中,高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。 (7)试样中Na2SO4的质量分数为 (保留3位有效数字)。
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20. 难度:困难 | |
(原创)NH3是一种重要的化工产品,可用于生产尿素 [CO(NH2)2]、处理烟气等。 Ⅰ.工业上合成尿素的反应: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (l) + H2O (g) ΔH (1) 已知合成尿素的反应分两步进行: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1 NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O (g) ΔH2 其能量变化曲线如图1所示,则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为__________。 图1 图2 (2) 某实验小组为了模拟工业上合成尿素,在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l) + H2O (g) ,反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示。 ①A点的逆反应速率v逆(CO2)______B点的正反应速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”) ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。 a. NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1 b.体系的压强保持不变 c.单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3 d.2v正(NH3) =v逆(H2O) ③对于有气体参与的反应,平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa,列式计算该反应的平衡常数Kp=_______ (提示:写出Kp的表达式再代入数据进行计算,分压=总压×体积分数)。 ④L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时,该反应CO2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量为__________。判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。 Ⅱ.烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放: (3)下图是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中,氧化剂是 (填化学式) 。 (4)利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池,也能消除烟气的排放,同时还能充分利用化学能,装置如图所示。则电极b为______极;a电极的电极反应式为 。
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