1. 难度:简单 | |
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是: A.熔化时不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
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2. 难度:简单 | |
某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是: A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型
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3. 难度:简单 | |
某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡
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4. 难度:中等 | |
醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是图是 A. B. C. D.
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5. 难度:简单 | |
1mol下列物质,在水溶液中能电离出3mol离子的是 A.H2S B.Fe2(SO4)3 C.Ba(OH)2 D.NaCl
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6. 难度:简单 | |
下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是 A.0.1 mol•L-1的CH3COOH B.0.1 mol•L-1的NaHSO4 C.0.1 mol•L-1的NaHCO3 D.0.05 mol•L-1的H2SO3
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7. 难度:中等 | |
100℃,Kw=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1,则该溶液 A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.1000c(H+)=c(OH-)
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8. 难度:中等 | |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是 A.自来水 B.0.5 mol•L-1盐酸 C.0.5 mol•L-1 醋酸 D.0.5 mol•L-1 氨水
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9. 难度:中等 | |
在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是 A.H3O+ B.HSO4- C.SO42- D.K+
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10. 难度:简单 | |
下列实验方法能够达到要求的是 A.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 B.用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液 C.用25mL滴定管量出14.80mL溶液 D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6
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11. 难度:简单 | |
弱电解质和强电解质的本质区别在于 A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.物质中所含化学键的不同
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12. 难度:简单 | |
准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是 A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
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13. 难度:中等 | |
足量的镁粉与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的 A.加入更稀的盐酸溶液 B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
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14. 难度:中等 | |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn(红色)⇌H++In-(黄色) 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ,其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
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15. 难度:中等 | |
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为 A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10
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16. 难度:中等 | |
等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应,已知反应开始时速率相等,反应结束后两种酸均有剩余,下列判断中不正确的是 A.反应前两种酸的物质的量浓度不同 B.反应开始后,盐酸的H+浓度减小快 C.反应开始后,两种酸产生的氢气量相同 D.从反应开始到结束,醋酸所用的时间较少
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17. 难度:简单 | |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是 A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
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18. 难度:简单 | |
当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时,加入下列物质后,能使c(S2-)增加是 A.NaOH B.HCl C.HNO3 D.CuSO4
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19. 难度:中等 | |
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
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20. 难度:中等 | |
把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于 A.1.0×10-4mol/L B.1.0×10-8mol/L C.1.0×10-10mol/L D.1.0×10-11mol/L
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21. 难度:中等 | |
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是 A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
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22. 难度:中等 | |
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 (1)Ca(HCO3)2:_____________________________; (2)H2SO3:_____________________________; 写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式 (3)CH3COONa:_____________________________; (4)Fe2(SO4)3:_____________________________。
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23. 难度:中等 | |
用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响,如:以0.1 mol•L-1醋酸为例,对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析:(填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”) (1)当向该溶液中加水,则平衡向________方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______; (2)当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时,平衡向_____方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______。
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24. 难度:困难 | |
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) (1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号); (2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为__________,该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号); (3)若关系③正确,则溶液中溶质为_________; (4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va__________Vb(填>、<、=、无法确定)。
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25. 难度:中等 | |
(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1 mol•L-1HCl和b:10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。 ①若Zn不足量,则反应速率a___________b;(填“>”、“=”或“<”) ②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”) (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a:盐酸 b:醋酸中。 ①若Zn不足量,则反应速率a__________b;(填“>”、“=”或“<”) ②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
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26. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||
某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.用蒸馏水洗干净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞. D.另取锥形瓶,再重复操作一次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是_________ A.EABCFGD B.CABEFGD (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)滴定结果如表所示:
滴定中误差较大的是第___________次实验,造成这种误差的可能原因是_______; A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡 C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数 E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为_______mol/L。 (5)如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?_______(填“是”或“否”)。
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27. 难度:困难 | |
pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH=11。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加____________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加____________mL; (3)如果加0.01 mol/L HCl,应加____________mL。
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