1. 难度:简单 | |
下列说法中不正确的是 A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.目前世界上用量最大的合金是钢 C.改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性质的合金 D.一般合金的熔点高于它的各成分金属
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2. 难度:中等 | |
关于Si的叙述中,错误的是 A.晶体硅的结构类似于金刚石 B.硅是良好的半导体材料 C.硅的性质较稳定,在自然界中存在游离态 D.可以用焦炭还原二氧化硅生成硅:SiO2+2CSi+2CO↑
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3. 难度:简单 | |
下列关于钠的说法不正确的是 A.钠质软,可用小刀切割 B.钠要保存在煤油或者石蜡油中 C.钠着火可用干沙扑灭 D.钠与氧气反应,产物是由氧气的量决定的
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4. 难度:简单 | |
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
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5. 难度:中等 | |
金属钠长期放置在空气中,主要生成物是 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
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6. 难度:中等 | |
铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途,下列说法不正确的是 A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 B.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 C.铝的氧化膜熔点高,难溶于水,常温下不与任何酸、碱反应 D.镁、铝合金密度小,强度大
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7. 难度:中等 | |
鉴别固体Na2CO3和KHCO3,下列方法不可行的是 A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液,再加入BaCl2溶液 C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取适量固体,再进行焰色反应
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8. 难度:中等 | |
关于SiO2的叙述中,错误的是 A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应 B.SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 C.工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品 D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后过滤
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9. 难度:中等 | |
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Fe(OH)3→Fe2O3 C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)3
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10. 难度:中等 | |
下列溶液中通入足量CO2,一直没有沉淀生成的是 A.氯化钙溶液 B.饱和碳酸钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.澄清石灰水
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11. 难度:中等 | |
将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,烧杯中发生的反应是 ①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu ②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 A.① B.①② C.③④ D.①③
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12. 难度:中等 | |
下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是 A.二者阴阳离子个数之比都为2:1 B.二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3 C.二者都是强氧化剂 D.1molNa2O2与足量盐酸反应,转移电子的物质的量为2mol
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13. 难度:中等 | |
反应:SiO2+3CSiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
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14. 难度:中等 | |
只用一种试剂,可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液,这种试剂是 A.AgNO3 B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
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15. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.无色溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3- B.强酸性溶液中:Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、HCO3-、SO42- D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
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16. 难度:中等 | |
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A.Fe2+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+
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17. 难度:中等 | |
向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,使之恰好完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁).若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A.无法计算 B.5.6g C.2.8g D.0.56
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18. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.金属铝投入NaOH溶液中:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑ B.石英与烧碱反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
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19. 难度:中等 | |
已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置,其中说法不正确的是 A.A中的化学反应可能为:CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O B.装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 C.装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 D.由此实验可得到的结构是:酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
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20. 难度:中等 | |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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21. 难度:中等 | |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 C.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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22. 难度:中等 | |
已知常温下,在溶液中发生如下反应,由此推断下列说法正确的是 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3-+2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z- A.Z元素在反应①中被还原,在反应③中被氧化 B.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 C.氧化性由弱到强的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ D.还原性由弱到强的顺序是Z-,B-,A2+,X2+
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23. 难度:困难 | |
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(每步处理均反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中 A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种 B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种 C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种 D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
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24. 难度:中等 | |
甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为2:3,则加入铝粉的质量为 A.10.8g B.8.1g C.5.4g D.2.7g
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25. 难度:中等 | |
将8gH2和O2的混合气体点燃充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加0.8g,则H2和O2的物质的量之比可能为 ①4:1 ②2:1 ③16:9 ④1:1 A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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26. 难度:简单 | |
请填写相应物质的编号: ①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2 水晶、玛瑙的主要成份是________________;常用作红色油漆和涂料的物质是_________;易与水生成胶体,常用作净水剂的是________。
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27. 难度:中等 | |
如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白: (1)仪器a的名称为_________,实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______(填“b”或“c”) (2)为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,关于活塞d,正确的操作为_______(填编号) ①实验开始时应先将关闭d,一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d,一段时间后再关闭 (3)在B中观察到白色沉淀后,打开e,现象为_________反应的化学方程式为_______________。
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28. 难度:中等 | |
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________; (2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B__________;D_______; (3)写出下列反应的离子方程式:①________________;③_______________。
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29. 难度:中等 | |
FeO易被氧化,配平: _______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O, 该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________;若反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
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30. 难度:中等 | |
为探究Na2CO3与盐酸的反应原理,设计了如右实验装置。 Ⅰ.步骤如下: (1)在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液,在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。 (2)从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生,原因是:______________(用离子方程式解释)。 (3)将盐酸全部注入,产生大量气泡。 Ⅱ.此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸,优点在于:_____________________。 Ⅲ.利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸,注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图,则A的化学式为___________,该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
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31. 难度:中等 | |
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。 求:①合金中Mg的质量? ②所用HCl的物质的量浓度?
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