1. 难度:简单 | |
化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是化学变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 C.铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物 D.二氧化硫可广泛用于食品的增白
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2. 难度:中等 | |
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molCl2通入足量水中转移电子数为NA B.在0℃,101KPa时,22.4L H2中含有NA个H C.14gN2中含有7NA个电子 D.NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7:4
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3. 难度:中等 | |
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42-; ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-; ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-; ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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4. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH- B.以石墨作电极电解AlCl 3溶液:2Cl-+2H2O2OH- + H2 ↑+ Cl2↑ C.FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液至混合:2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
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5. 难度:困难 | |
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应完,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A.0.033mol·L—1 B.0.3mol·L—1 C.0.2mol·L—1 D.0.1mol·L—1
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6. 难度:中等 | |||||||||
有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:a、b、c、d、e依次可能是
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
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7. 难度:中等 | |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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8. 难度:困难 | |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了取代反应 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:干燥的有色布条褪色,说明氯气有漂白性
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9. 难度:中等 | |
下列物质中不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2O ⑤FeCl2 ⑥NH3 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥
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10. 难度:中等 | |
下列有关SiO2的叙述中错误的是 A.SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B.硅酸可由SiO2跟水反应制得 C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D.光导纤维的主要原料就是SiO2
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11. 难度:困难 | |
在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分装两支试管,一支加稀HNO3溶液,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入SO2,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A. SO2具有还原性和酸性 B. 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO4 C. BaCl2有两性 D. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
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12. 难度:困难 | |
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 浓度为0.1 mol·L-1的 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中和乙中的沉淀一定一样多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中沉淀可能比乙中的多
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
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14. 难度:困难 | |
用铝制易拉罐收集满CO2,快速加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了:过一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A.导致易拉罐变瘪的离子反应是:CO2+OH-═HCO3- B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 C.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D.上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种,且反应结束后的溶液显碱性
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15. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下表中评价合理的是
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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17. 难度:困难 | |
将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2 mol·L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为 A.1.6mol·L-1 B.1.8mol·L-1 C.2.0mol·L-1 D.2.2mol·L-1
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18. 难度:困难 | |
有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下:通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中,正确的是 A.肯定不含有CO2 B.只含有SO2和CO C.含有SO2、CO和CO2,可能含HCl D.含HCl、SO2和CO,可能含CO2
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19. 难度:中等 | |
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,该盐是 A.KNO3 B. ZnSO4 C. KCl D.FeSO4
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20. 难度:困难 | |
将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80% D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
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21. 难度:困难 | |
某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色; ②向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; ③将②所得溶液分为2份,一份加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,另一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是______________________________。
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22. 难度:困难 | |
实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答: (1)按上图组装好实验装置后,首先进行的操作是 。 (2)丙中发生反应的化学方程式为 。 (3)丁中应选用的干燥剂 ,戊中的反应开始后断开电源,铂丝继续保持红热,说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (4)戊中发生的主要反应的化学方程式
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23. 难度:困难 | |
下列各物质的转化关系如下图所示,其中C是一种日常生活中常见的单质,D是一种棕红色固体。
回答下列问题: (1)C的名称为 ;J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。 (3)某气体能使品红溶液褪色,但加热后又恢复,该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式: 。
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24. 难度:困难 | |
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C ,D 。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将 ;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。 (4)若样品的质量为25.0g,反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。
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25. 难度:压轴 | |
I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题: (1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________; (2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为 __________________________________________; __________________________________________; __________________________________________。 (3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。 II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示: (1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。 (2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
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