1. 难度:简单 | |
2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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2. 难度:中等 | |
下列描述中正确的是 A.强酸与强碱反应都是放热反应 B.氧化还原反应一定都是放热反应 C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
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3. 难度:简单 | |
下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是 A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气 C.灼热的炭与水蒸气反应 D.工业合成氨的反应
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4. 难度:中等 | |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 (1)已达平衡的反应,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 (2)已达平衡的反应,当增大的浓度时,平衡向正反应方向移动,的转化率一定升高 (3)有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 (4)有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A. (1)(4) B. (1)(2)(3) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)
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5. 难度:中等 | |
在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色; ②平均相对分子质量; ③质量; ④压强; ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C.③和⑤ D. ④和⑤
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6. 难度:中等 | |
下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是 A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
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7. 难度:中等 | |
在一密闭容器中,反应aA(气) b B(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质B的质量分数增加了 C.物质A的转化率减少了 D.a>b
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8. 难度:困难 | |
在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A) B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等 C.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
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9. 难度:中等 | |
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。 A.②⑥⑦ B.①② C.③④⑤⑥ D.③④⑥⑦
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10. 难度:中等 | |
已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中 A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+) C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
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11. 难度:中等 | |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 B.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 D.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
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12. 难度:中等 | |
20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为01 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是 A.通入适量的H2S气体 B. 加入少量的氢氧化钠固体 C.加入适量的CuSO4固体 D. 加入适量水
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13. 难度:中等 | |
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是 A.4.3~9.7 B.3.3~10.7 C.6.9~7.1 D.6~8
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14. 难度:中等 | |
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是 A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热、蒸发得到NaOH晶体 B.向Fe2(SO4)3溶液加入足量NaOH溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
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15. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、H+ C.c (H+)/c (OH-) = 1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.由水电离的c (H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
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16. 难度:中等 | |
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质,在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是 A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) = 0.1 mol/L B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-) C.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2 D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
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17. 难度:中等 | |
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。 (1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。 A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0; C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。 (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 ① CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol ② CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
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18. 难度:困难 | |||||||||
高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:1000℃ K=4.0 1150℃ K=3.7 1300℃ K=3.5 ;请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式___________. (2)在一个容积为2L的密闭容器中,1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol,反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)﹦ 。 (3)以下措施中,能使反应(2)中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 (填字母序号)。 A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 (4)1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表:
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断
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19. 难度:困难 | |
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂,反应方程式为:N2+3H22NH3 △H<0。 (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ,拆开1mol H-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ,则拆开1molN-H键需要的能量是__________。 (2)合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.NH3的物质的量增加 D.平衡常数K增大 E.平衡向正方向移动 (3) 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。 (4)若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行,并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立,且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol,当a:b=______时,达到平衡后NH3的体积分数最大。
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20. 难度:困难 | |
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。
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21. 难度:中等 | |
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t℃,KW=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
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22. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。 (1)滴定时应选用 作指示剂; (2)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 (4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字) (5)若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成,为确定其组成,某同学进行下列实验: 准确称取mg样品配制成250mL溶液,取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v1ml,然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0), 根据v1和v2数值大小判断样品的组成(用化学式表示): ①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
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