1. 难度:中等 | |
化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是 ①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 ②将CO中毒者移至通风处抢救 ③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,直接用酒精灯加热 ④配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4 ⑤被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎 ⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气. A.②③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
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2. 难度:中等 | |
如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中合理的是 A.修正液的成分对纸张具有强腐蚀性 B.修正液中不含有化学物质 C.修正液是一种胶体,均一、稳定 D.修正液的溶剂易挥发、易燃
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3. 难度:简单 | |
不能用胶体的知识解释的现象是 A.豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处,易形成三角洲
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4. 难度:中等 | |
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙 D. 液氧 波尔多液 氨气 蔗糖
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5. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.1.8g的NH4+离子中含有电子数11NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
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6. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B.在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44 g/mol C.16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多 D.1 L 1 mol·L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA
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7. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C. 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
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8. 难度:中等 | |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
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9. 难度:中等 | |
鉴定某未知溶液中是否含有CO32-,下列操作最合理的是 A.加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32- B.加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,说明含CO32- C.先加入BaCl2溶液,过滤。再在沉淀中加入盐酸,看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
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10. 难度:中等 | |
在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、OH-、CO32- D.K+、H+、Cl-
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11. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
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12. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是
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13. 难度:中等 | |
将4gNaOH溶解在10mL水中,稀释至1L后,取出10mL其物质的量浓度是 A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
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14. 难度:中等 | |
如图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
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15. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别做导电性实验,两种溶液的导电性不同 C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质 D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
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16. 难度:中等 | |
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
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17. 难度:中等 | |
由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为 A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
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18. 难度:中等 | |
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为 A.(b/10-a/20)mol/L B.(2b-a)mol/L C.(5b-5a/2)mol/L D.(10b-5a)mol/L
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19. 难度:中等 | |
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)将质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为_______,该混合气体的平均摩尔质量为________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。 (4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______________。
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20. 难度:中等 | |
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题. (1)在图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______. (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀. (3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”). (4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.
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21. 难度:中等 | |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘: (1)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:① 。 (2)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)。 (3)操作过程③可以分解为如下几步: A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B. 把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D. 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E. 旋开活塞,用烧杯接收溶液; F. 从分液漏斗上口倒出上层液体; G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; H. 静置、分层。 (a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) ; (b)上述G步操作的目的是: ; (c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察图所示实验装置指出其错误之处 。
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22. 难度:中等 | |
取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算: (1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积为? (3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)?
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