1. 难度:简单 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.S2—的结构示意图: C.质子数为53、中子数为78的碘原子: D.CO2的电子式
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2. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物 B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙
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3. 难度:中等 | |
具有相同的电子层结构的四种微粒:aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A.一定都是短周期元素 B.原子序数:B > A > C > D C.单质的还原性:B > A D.气态氢化物的稳定性:D > C
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4. 难度:中等 | |
如图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于 A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B.碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C.浓氨水和生石灰反应制取氨气 D.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
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5. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol OH- 中含有10NA个电子 B. 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子 C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
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6. 难度:困难 | |
下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A.③④ B.①③ C.①⑤ D.②③
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 A.X、Z元素的金属性:X < Z B.一定条件下,R单质与常见的W单质能直接生成RW2 C.气态氢化物的稳定性:R > W D.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下表中各组物质不能实现如图转化的是
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9. 难度:中等 | |
某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO-
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10. 难度:中等 | |
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是 A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B.异秦皮啶分子式为C11H12O5 C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
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11. 难度:中等 | |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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12. 难度:困难 | |
下列叙述正确的是 A.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体 B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ,加CCl4振荡静置,上层液体无色、下层为橙红色 D.将Cl2通入Na2SO3溶液中,检验是否有SO42-生成,可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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13. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol·L-1的NaCl溶液中,Na+数目为NA B.标准状况下,1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA C.1 mol Na2O和1 mol Na2O2中,所含阴离子的数目均为NA D.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为NA
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14. 难度:困难 | |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是 A.集气瓶中产生的沉淀是BaSO4 B.Z导管出来的气体中无CO2 C.Z导管口没有红棕色气体出现 D.集气瓶中产生的沉淀是BaCO3
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15. 难度:中等 | |
从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带制碘的说法,不正确的是 A.实验室在坩埚中灼烧干海带,使有机碘转化为无机碘(I-)并富集 B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“分液”
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16. 难度:中等 | |
粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是 A.H2O B.Zn C.KI D.KCl
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17. 难度:中等 | |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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18. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
A. ①② B.①②④ C.③⑤ D.③④⑤
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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20. 难度:困难 | |
锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述正确的是。 A.反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4 C.反应中共消耗65 g Zn D.反应中共转移3.6 mol电子
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21. 难度:困难 | |
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示: 请回答: (1)Z的电子式是 。 (2)实验室制取Z的的化学方程式: 。 (3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 ① A中发生反应的化学方程式是 。 ② B中浓H2SO4的作用是 。 (4)写出D装置中反应的化学方程式 。
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22. 难度:困难 | |||||||||||||||||
碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。 (1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________(用化学方程式表示);Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为____________。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为_____________。 (3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,,关闭活塞a。 ① B中反应的离子方程式是________。 ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A.挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 ③ C装置中的试剂X是________(写化学式)。D中反应的化学方程式是________。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:碳和硅______。
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23. 难度:困难 | |||||||||||||||||
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
(1)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入沉淀剂a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2, 合理的一种顺序是(填序号) 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ; ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。 其依据是 。 ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液,反应的化学方程式是 。(碳酸的酸性强于次氯酸)。 (2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下: ① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是 ②用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_____________。 ③依据上述流程,若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2溶解)。
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24. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 实验记录如下:
请回答下列问题: (1)保存Fe(NO3)2溶液时,常加入铁粉,目的是(用化学方程式表示)________。 (2)实验I中,发生反应的离子方程式是________。 (3)资料表明,Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+: Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+ 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。 (4)分析实验现象,同学们得出了结论。则: ① 实验IV的后续操作是________________,观察到的现象是________________。 ② 由实验得出的结论是_______________________。 (5)实验反思 ① 实验操作V的目的是_______________________________________。 ② 实验操作III,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是________。 ③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出,应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法,理由是________________________________________。
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25. 难度:压轴 | |
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去): 已知: Ⅰ.(R,R’为烃基或氢) Ⅱ. (R,R’为烃基) (1)A分子中含氧官能团名称为 。 (2)C物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应 (3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 (4)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为 。 (5)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种,写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。 (6)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
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