2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时要注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器上贴有下图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

2. 难度：中等

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A、200mL 2.5mol/L MgCl₂溶液      B、1000mL 4mol/L NaCl溶液

C、400mL 5mol/L KClO₃溶液        D、250mL 2mol/L AlCl₃溶液

3. 难度：中等

若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是

A． Na⁺、K⁺、S^2-、NO₃^-         B． Na⁺、NO₃^-、SO₄^2－、NH₃^.H₂O

C． K⁺、Ba²⁺、H₂O₂、Cl^－       D． Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N₀

B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N₀对共用电子

C．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N₀

D．足量铜与1L 18mol·L^-1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N₀

5. 难度：中等

0 ℃和1.01×10⁵ Pa条件下，13 g某气体与8 g CH₄的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为

A．0.36 g·L^-1  B．0.58 g·L^-1

C．1.16 g·L^-1  D．0.714 g·L^-1

6. 难度：简单

下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A．蔗糖        B．熔融的氯化钠        C．氯化氢气体        D．锌片

7. 难度：中等

可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是

A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似

B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸

C．浓磷酸无氧化性，只有还原性

D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

8. 难度：中等

下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是

A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na₂CO₃溶液中，C(CO₃^2一)的比值为2：1

B．常温常压下，16 g 0₂和O₃混合气体中含有NA个氧原子

C．46 g NO₂和N₂0₄混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

D．向饱和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固体，则析出的晶体的质量大于250 g

9. 难度：中等

下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaCl2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

10. 难度：简单

下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量  H—1  O—16）

A．1molN₂          B．1g H₂          C．0.1N_AO₂          D．4℃时，20mL水

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

B．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O

D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O

12. 难度：中等

下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是

A．Na⁺、 Ba²⁺、OH^- 、SO₄^2-  B．Ag⁺ 、NH₄⁺ 、OH^- 、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、OH^-    D．MnO₄^- 、Al³⁺ 、SO₄^2-、Cl^-

13. 难度：中等

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A． L         B． L         C． L       D． L

14. 难度：中等

下列分类或归类正确的是：

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物

②NaOH、HD、IBr均为化合物

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①②③⑤      B．③④⑤       C．②④⑤        D．③④

15. 难度：中等

两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N₂气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数  ②原子数  ③质量   ④密度  ⑤质子数  ⑥电子数

A、只有①②       B、只有①②③        C、只有①②③④      D、全部

16. 难度：中等

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为

A、1：5：2    B、2：5：1   C、5：1：2  D、5：2：1

17. 难度：中等

下列有关NO₂与H₂O反应的说法中，正确的是

A．NO₂只作氧化剂                  B．NO₂只作还原剂

C．NO₂既作氧化剂，又作还原剂      D．NO₂既不作氧化剂，也不作还原剂

18. 难度：中等

向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉 ②向b中加入氧化镁 ③向c中加入氢氧化镁 ④向d中加入碳酸镁 ⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是

A、①②     B、②④     C、①⑤     D、③④

19. 难度：中等

下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、SO₃^2-、HClO        B．Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-

C．K⁺、OH^-、Cl^-、NH₃·H₂O      D．Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

20. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2MnO₄^-+16HCl=2Mn^2＋+6Cl^－+5Cl₂↑＋8H₂O

C．0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

D．用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

21. 难度：中等

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥②      B．①⑤③④⑥②      C．①③④⑥⑤②     D．①③⑤⑥④②

22. 难度：中等

都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

A．NaCl                      B．NaCl  NaBr

C．NaCl  NaBr  NaI           D． NaCl  NaI

23. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A． 1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N_A

B． 1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C． 标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5N_A

D． 1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N_A

24. 难度：中等

将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A．200mL        B．250 mL       C． 425mL          D．560mL

25. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2N_A

B．2g氢气所含的原子数目为N_A

C．17gNH₃所含的电子数为10N_A

D．N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16∶1

26. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是

A．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

27. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺===2Na⁺+Cu

B．碳酸钙与盐酸反应：CaC0³+2H⁺===Ca²⁺+C0₂↑+H₂0

C．硫酸与氯化钡反应：SO^2-₄+Ba²⁺===BaSO₄↑

D．氯气通人水中：Cl₂+H₂0===H⁺+Cl^-+HCl0

28. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

29. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

30. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

④常温常压下，32gO₂^-离子中所含电子的数目为16 N_A

⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有个N_A分子，其中的氧原子数为2 N_A

⑥1mol CO₂分子中共价键总数为2 N_A

A．①②⑤    B．②⑤    C．③④⑤    D．②⑥

二、实验题

31. 难度：中等

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置               （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^﹣等杂质，选择装置            ；从碘水中分离出I₂，选择装置          ，该分离方法的名称为             。

（2）装置A中①的名称是            ，冷却水的方向是­______________,温度计水银球的位置是在             ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________

A．酒精      B．苯     C．四氯化碳

若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为          。

三、填空题

32. 难度：中等

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

33. 难度：困难

SO₂和NO_x都是大气污染物。

（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程                        。

（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；

②风速较大时：____________________。

（3）洗涤含SO₂的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。

a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl₂     d．NaHSO₃

（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。

②处理1 kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为         L（保留一位小数）。

（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO_x的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是          mol。

②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。

（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                       。