1. 难度:中等 | |
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH= Q kJ·mol-1,其能量变化如图所示,则Q的值正确的是 A.a-b B.a C.-b D.b-a
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2. 难度:中等 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) === 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol C.△H>0,△S>0,在任何温度下都不可自发进行。 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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3. 难度:中等 | |
已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳 A.58/94mol B.58/(94×2) mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol
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4. 难度:中等 | |
下列溶液一定呈中性的是 A.溶液中 (KW为溶液所处温度时水的离子积常数) B.pH=7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.等体积0.1 mol·L-1硫酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
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5. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
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6. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.升高温度,平衡逆向移动 C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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7. 难度:简单 | |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是 A.反应的化学方程式:2NM B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.反应开始时只投入了N
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8. 难度:困难 | |
下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)△H<0的是 A. B. C. D.
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9. 难度:中等 | |
1000 K时反应 C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=0.5,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述反应 A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定
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10. 难度:中等 | |
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 A.相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应的平衡常数K= C.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
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11. 难度:困难 | |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-) C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③ D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②
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12. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.SO2是电解质,其水溶液能导电 B.酸式盐的水溶液一定呈酸性 C.常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液,不可能是稀盐酸 D.常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
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13. 难度:中等 | |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A、两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 B、分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C、醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D、分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时,消耗NaOH的物质的量相同
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15. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
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16. 难度:中等 | |
将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽视混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定不正确的是 A.c(HX) >c(X—) B.c(Na+)<c(X—) C.c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—) D.c(HX)+c(X—)=0.2mol/L
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17. 难度:中等 | |
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
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18. 难度:中等 | |
下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大
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19. 难度:中等 | |
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是 ①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水 A.②④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②③
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20. 难度:中等 | |
如图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为 A. A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4 B. A是Cu,B是Zn,C是稀H2SO4 C. A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D. A是Ag,B是Fe,C 是稀 AgNO3溶液
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21. 难度:困难 | |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- =NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
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22. 难度:困难 | |
新型NaBH4 / H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为-1价),有关该电池的说法正确的是 A.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移 B.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性 C.电池负极区的电极反应:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O D.电池反应中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个
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23. 难度:中等 | |
用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H+的浓度(假设溶液体积不变)是 A.1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
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24. 难度:困难 | |
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 已知: (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= 。 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使c(NO2)/c(N2O4)值变小,可采取的措施有(填序号) 。 A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2 C、使用高效催化剂 D、升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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25. 难度:困难 | |
食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知: 请回答下列问题: (1)定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确的是____(填代号)。 a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH- ).c(H+ )不变 (2)25℃时,0.10 mol·L-1Na2CO3 溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-):_____ mol·L-1。 (3)常温下,将20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时,v(CH3COOH)_________v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是_________. ②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)_________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)25C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中=__________。
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26. 难度:困难 | |
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧后,恢复到原状态放热Q kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。 (2)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 (3)如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 (选填“变大”、“变小”、“不变”)。通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号). A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 (4)下图是用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池结构示意图,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为 (忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
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27. 难度:困难 | |
质子交换膜燃料电池广受关注. (1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气. 已知:C(s)+1/2O2(g)═CO(g) △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H2=+571.6kJ·mol﹣1 H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol﹣1 则C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H4= . (2)燃料气(流速为1800mL·h﹣1;体积分数为50% H2,0.98% CO,1.64% O2,47.38% N2)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除. ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为 . ②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 . ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示.加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好.催化剂为 - HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为 mL. (3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图.该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极,负极的电极反应式为
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