1. 难度:简单 | |
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是 A. B. C. D.
|
2. 难度:简单 | |
容量瓶上没有标记的是 A.标线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容积
|
3. 难度:中等 | |
质量相同的下列物质,含分子数最少的是 A.氢气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气
|
4. 难度:简单 | |
下列叙述中正确的是 A.摩尔是物质的质量的单位 B.摩尔是表示物质数量的单位 C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D.气体摩尔体积为22.4L/mol
|
5. 难度:中等 | |
下列物质溶于水,电离方程式错误的是 A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H++ SO42- C.MgCl2Mg2++2Cl- D.NaHSO4Na++H++ SO42-
|
6. 难度:简单 | |
下列变化需要加入还原剂才能实现的 A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2 C.FeFe3+ D.KClO3O2
|
7. 难度:中等 | |
在酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、OH-、S042- B.Cl-、N03-、Cu2+ C.Al3+、C032-、Na+ D.Ca2+、HC03-、NH4+
|
8. 难度:中等 | |
下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列,其中物质类型排列顺序正确的是 A.氯水、氯化钾、胆矾 B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水 C.氮气、净化后的空气、氧化镁 D.白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
|
9. 难度:中等 | |
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
|
10. 难度:简单 | |
下列实验事故处理的方法中,不正确的是 A.不慎把浓硫酸粘在手上,立即用大量的水冲洗,涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 B.如果汽油,煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭 C.不慎将浓碱沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液 D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭
|
11. 难度:中等 | |
设Na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3Na B.1.8 g的NH中含有的电子数为0.1Na C.常温常压下,8 g氧气所含的原子数为Na D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na
|
12. 难度:中等 | |
下列实验操作中正确的是 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,只需使用1次玻璃棒 B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液面以下 D.碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
|
13. 难度:简单 | |
实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A. B. C. D.
|
14. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A.④①②⑤③ B.④②⑤ C.①④②⑤③ D.②⑤④①③
|
15. 难度:简单 | |
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
|
16. 难度:简单 | |
使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是 A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水里 B.称取胆矾25 g,溶解在1 L水里 C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L D.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L
|
17. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B.H2的摩尔质量是2 g C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA D.2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol
|
18. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.铁和稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑ B.碳酸钠与盐酸反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C.氢氧化钡与稀盐酸的反应:Ba(OH)2+2H+ = Ba2++2H2O D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ = Cu2++Ag
|
19. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体 B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C.除去Fe(OH)3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法 D.Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,会产生沉淀而后沉淀溶解
|
20. 难度:中等 | |
下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣ B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣ C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32﹣
|
21. 难度:中等 | |
已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO ③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号,下同)。H2O被氧化的是___________,H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的有_____________。 (2)写出方程式②的离子方程式_____________。 (3)用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
|
22. 难度:简单 | |
下面有几种物质,请按要求回答问题。 ①食盐与沙子 ②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物 ④用CCl4提取碘水中的碘 (1)分离①、②的操作分别为___________、___________。 (2)③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。 (3)上述需使用酒精灯的是________(填序号)。 (4)从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
|
23. 难度:中等 | |
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL; (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
|
24. 难度:中等 | |
标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。
|