2016届陕西省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活紧密相关。下列说法不正确的是

A．化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离

B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染

C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保

D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量

2. 难度：简单

中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是

A．¹³⁷Cs和¹³³Cs互为同位素

B．单质Cs与水反应非常缓慢

C．¹³⁷Cs比¹³³Cs比多4个中子

D．¹³⁷Cs最外层只有1个电子

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO₂分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

4. 难度：简单

下列物质性质与应用关系不正确的是

A．MgO、Al₂O₃熔点高，可用于耐火材料

B．Na₂O₂与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C．SO₂具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸

5. 难度：中等

2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅。下列有关说法中正确的是

A．青蒿素中氧元素的质量为80g

B．双氢青蒿素能发生酯化反应

C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应

D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1.7gNH₃所含的电子数为0.8N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃所含的氧原子数为1.5N_A

C．1molSiO₂中含有Si—O键的数目为2N_A

D．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3N_A

7. 难度：中等

近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于H₂分子的直径，可作H₂的提纯薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na₂O溶于水：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-

C．用FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

9. 难度：中等

下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是

A．分子式为C₅H₁₂的烃

B．分子式为C₄H₁₀O的醇

C．分子式为C₄H₈的烯烃

D．分子式为C₃H₆O₂的酯

10. 难度：中等

下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

A．NaAlO₂→Al(OH)₃→Al

B．N₂→NO₂→HNO₃

C．NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

D．FeS₂→SO₃→H₂SO₄

11. 难度：中等

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	向溶液X中加入NaHCO3粉末	产生无色气体	X一定属于酸
C	向淀粉NaI溶液中加入氯水	溶液变蓝	氧化性：Cl2＞I2
D	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是SO2

12. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Z

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

13. 难度：困难

一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电路中每转移6.02×10²³个电子，则有1molNa⁺穿过膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-

D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl₂时，消耗肼0.1mol

14. 难度：困难

T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A．若x＜4，则2c₁＞c₂

B．若x=4，则w₃=w₁

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂

D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

二、推断题

15. 难度：中等

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第__________周期___________族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_______________。

（2）非金属性：Y___________（填“>”“<”或“=”）D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为____________________。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间。且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_________。

三、实验题

16. 难度：困难

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。

（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为_______________________（用离子方程式表示）。

（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁.三氯化铁呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁。

①仪器X的名称为__________________。

②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是_________________。

③实验装置的连接顺序是a→___→___→___→___→___→___→___→___→___。

（3）设计实验证明FeC1₃的氧化性比I₂强：__________________。

四、填空题

17. 难度：困难

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________（填字母）。

a．最高正化合价：P＞C

b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃

c．沸点：PH₃＞CH₄

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为___________。

18. 难度：压轴

碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi(_1-n) Fe₂ O₄。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co²⁺、 Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是_________。

（4）写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式：__________________________。

五、推断题

19. 难度：困难

某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是________________________。

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________________________。

（3）若测得X溶液中c(H⁺)=5 mol·L^-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe³⁺，c(Fe³⁺)=______mol·L^-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(C1^-)=____________ mol·L^-1。

六、填空题

20. 难度：困难

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO₂+N₂。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①T₁_________（填“>”“<”或“=”）T₂。

②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂)=____________________。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________。

（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。

脱氮效果最佳的=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂ O₅，其电极反应式为_____________。