2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁        C．食盐          D．生石灰

2. 难度：简单

在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中    B．煤油中   C．四氯化碳中  D．汽油中

3. 难度：中等

下列物质中既能跟H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO₃   ②Al₂O₃    ③Al(OH)₃    ④ Al

A．③④            B．②③④         C． ①③④          D． 全部

4. 难度：简单

现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是

A． 表面有氧化铝的纯铝                       B． Al--Mg合金

C． Al--Cu--Mg--Mn--Si合金                   D． Al--Si合金

5. 难度：中等

下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

6. 难度：简单

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③          B．②⑤        C．③⑤         D．②④

7. 难度：中等

下列化合物，不能通过化合反应得到的是

A．Al(OH)₃         B．AlCl₃        C．Fe(OH)₃         D．FeCl₂

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．治疗胃酸过多，可用NaHCO₃，不能用Al(OH)₃，因其含有Al元素

B．Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落

C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

D．实验室制备Al(OH)₃时，氨水不宜过量，因为Al(OH)₃与过量的浓氨水反应生成NH₄AlO₂

9. 难度：简单

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水

D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

10. 难度：中等

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN        B．BaCl₂        C．HCl         D．NaOH

11. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色              B．溶液中一定含有Fe²⁺

C．溶液中一定含有Cu²⁺                      D．剩余固体中一定含有Cu

12. 难度：中等

某无色溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe^2＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^－         B．K^＋、Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－

C．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－         D．Na^＋、K^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．Na投入到水中： Na + H₂O==== Na^＋ + OH^－ + H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al^3＋ + 3OH^－=== Al(OH)₃↓

C．Al₂O₃和NaOH溶液：Al₂O₃ +2OH^－====2AlO₂^－ + H₂O

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe^2＋+ Cl₂=== Fe^3＋+ 2Cl^－

14. 难度：中等

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl           B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

C．Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄        D．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

15. 难度：中等

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O     ② Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na₂FeO₄ 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

16. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe^3＋，无Fe^2＋

B．气体通过无水CuSO₄，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋

D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO₃^2－

17. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23 g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H₂体积一定为33.6L

C．标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含N_A个原子

D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

18. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	制备Fe(OH)3的胶体	将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至出现红褐色，停止加热
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

19. 难度：中等

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

A．3∶4           B．9∶32          C．9∶16         D．9∶8

20. 难度：中等

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1

B．残留物只有Na₂CO₃

C．原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1∶1

D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

二、填空题

21. 难度：中等

（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃杂质的试剂是       ，离子方程式为              

（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用            方法，化学方程式为                   

（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是           ，离子方程式为                             

（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的试剂是           ，离子方程式为                        

22. 难度：中等

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H^＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是            （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是            。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式            

（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式                        

23. 难度：中等

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

（1）试推断A           B        C           D            （化学式）。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式                   

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                    。

三、实验题

24. 难度：困难

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是                (填名称)。

（2）实验中需加热至恒重的目的是：                          。

（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果      (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                  。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                     。

（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是                             。

【方案三】 按如图所示装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是         ；D装置的作用是              ；分液漏斗中         (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为        。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是               。

四、计算题

25. 难度：中等

8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少 mL