1. 难度:简单 | |
以下实验装置一般不用于分离物质的是
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2. 难度:中等 | |
化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系
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3. 难度:中等 | |
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A.甲烷与氧气的反应 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中 C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D.锌粒放入稀硫酸中
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4. 难度:中等 | |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NA D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
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5. 难度:中等 | |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H+、MnO4—、I-、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应: HCO32-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C.醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+ = CH3COOH+Na+ D.铁跟氯化铁溶液反应:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
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7. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质 B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl- C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低
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8. 难度:中等 | |
下列关于胶体的认识错误的是 A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
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9. 难度:中等 | |
用下列方法均可制得氧气: (1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2HgO2Hg+O2↑ (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A.3∶1∶4 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.1∶2∶2
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10. 难度:中等 | |
由相同条件下的三个反应:2A +B2 =2B +A2;2C +A2 =2A +C2;2B +D2 =2D +B2; 可判断 A、氧化性:A2>B2>C2>D2 B、还原性:C->A->B->D- C、2A-+ D2 = 2D-+A2不能进行 D、2C-+B2 =2B-+C2不能进行
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11. 难度:中等 | |
用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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12. 难度:中等 | |
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3
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13. 难度:中等 | |
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是 A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6 mol电子
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14. 难度:中等 | |
已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO3反应,就有0.8 mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 A.N2O B.NO2 C.N2O4 D.NO
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15. 难度:中等 | |
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
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16. 难度:中等 | |
向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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17. 难度:中等 | |
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH- = NH3↑+H2O) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : (2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 。 (3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 ,计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。 (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl- C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl- D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
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18. 难度:困难 | |
Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1)该反应的氧化剂是 。 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5,KMnO4的系数是 。 (3)在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (4)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是______________。 Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水, CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式: (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr,则CCl4层变为橙红色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→ Br2+Cl2+H2O(未配平) 。(填“能”或“否”) (4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L。(标准状况,保留2位小数)
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19. 难度:中等 | |
有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示: ① A+B → C+E ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F ③ D A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3 回答下列问题: (1)写出它们的化学式:A ,E 。 (2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式。 ① ; ② ; ③ ; ④ 。
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20. 难度:困难 | |
用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为: ___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。 (1)配平上述化学方程式。 (2)此反应中氧化剂是_______,在反应中盐酸体现的性质是_______和________。 (3)在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol。 (4)我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。这一方法的优点是 。
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