1. 难度:简单 | |
在10-9~10-7 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法不正确的是 A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性 C.纳米铜粒子大小介于1~100 nm D.利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜
|
2. 难度:中等 | |
下列反应中的氨的作用与4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中氨的作用相同的是 A.2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B.3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2 C.NH3 + HCl= NH4Cl D.2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O
|
3. 难度:简单 | |
分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是
|
4. 难度:中等 | |
下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中阴、阳离子都减少的是 A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3
|
5. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.复分解反应有可能是氧化还原反应 B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3 C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强
|
6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是
|
7. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-===H2O+CO32- B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
|
8. 难度:中等 | |
下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是 A.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同 B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3 D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同
|
9. 难度:中等 | |
下列各组离子一定能大量共存的是 A.在酸性溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B.在含大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- D.在无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
|
10. 难度:中等 | |
实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.分液时,打开分液漏斗活塞,先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
|
11. 难度:中等 | |
有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
|
12. 难度:中等 | |
对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断: ①H2只是氧化产物, ②H2只是还原产物, ③H2O是氧化剂, ④CaH2中的H元素被还原, ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是 A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤
|
13. 难度:中等 | |
关于O2与O3气体,下列比值一定为2 : 3的是 A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
|
14. 难度:中等 | |
单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-,现有下列叙述: (1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+ 是氧化产物,(4)X具有氧化性, (5)Y2-是还原产物,(6)Y具有氧化性。其中正确的是 A.(1)(4)(5)(6) B.(2)(3)(4)(5) C.(1)(3)(5)(6) D.(1)(2)(4)(6)
|
15. 难度:中等 | |
下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是
|
16. 难度:中等 | |
根据以下几个反应: ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是 A.I->Fe2+>SO2 >Cl- B.SO2>Fe2+>I-> Cl- C.SO2>I ->Fe2+> Cl- D.Fe2+>I->Cl->SO2
|
17. 难度:中等 | |
下列与安全有关的说法正确的是 A.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 B.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 C.浓H2SO4溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗
|
18. 难度:中等 | |
标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A.ρ = B.ω = C.ω = D.c =
|
19. 难度:中等 | |||||||||||
无机化合物可根据其组成和性质进行分类: (1)右图所示的物质分类方法名称是____________。 (2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适 的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的 离子方程式:______________________________。 (4)实验室制备⑦常用______和______反应(写物质的化学式),检验该气体的方法是____________。
|
20. 难度:中等 | |
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 (5)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
|
21. 难度:困难 | |
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂) (1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 ____。 (2)固体E的成分为 ____,加入的试剂④为 __, 发生的化学方程式为 。 (3)加入试剂①的目的是 ____________。 (4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。 (5)若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液,其中c(Cu2+)=0.1 mol/L,c(Fe2+)=0.4 mol/L, c(SO42-)= 0.6 mol/L,已知氢离子浓度忽略不计,则c(Na+)为________。
|
22. 难度:中等 | |
Ⅰ.某固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是________________,一定不含有的物质是____________________,可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式:____________________________________。 Ⅱ.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 (1)沉淀A的化学式是________。 (2)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。 (3)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
|