2015-2016学年甘肃天水一中高一上第二学段段中测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③     B．②⑤     C．③⑤      D．②④

2. 难度：中等

将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动                  B．有气体产生

C．溶液的底部有金属钙析出                    D．溶液变浑浊

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．N_A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

4. 难度：中等

下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是：

A．H⁺,Mg²⁺,Al³⁺,CO₃^2-                            B．Na⁺,Al³⁺,Cl^-,Ba²⁺

C．OH^-,Al³⁺,Cl^-,NO₃^-                            D．OH^-,Ba²⁺,Cl^-,NO₃^-

5. 难度：中等

把a g Na₂O和b g Na₂O₂分别加到等质量的水中（水为足量），结果得到相同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A．a=b         B．a<b          C．a>b      D．无法确定

6. 难度：中等

下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O₂                    B．NaOH和CO₂

C．AlCl₃和氨水                D．NaAlO₂和HCl

7. 难度：中等

将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 6.72L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A．2g       B．14g             C．20g         D．4.6 g

8. 难度：中等

在200mL MgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂ 2mol/L，AlCl₃ 3mol/L。现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是

A．0.533L     B．0.267L         C．4.0L          D．2.0L

9. 难度：中等

下列关于铁的叙述错误的是

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

10. 难度：中等

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

11. 难度：简单

利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

12. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④     B．只有③     C．只有②③     D．只有①③④

13. 难度：中等

根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂

（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

（4）H₂S+I₂=S+2HI

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂   B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>H₂S

C．Fe³⁺>Cl₂>H₂S>I₂．   D．Cl₂>I₂>Fe³⁺>H₂S

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+ CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃＋2OH^ = 2AlO₂^＋H₂O

C．石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

15. 难度：中等

用H₂还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng。共用去WgH₂，则被还原的CuO的质量为

A．40Wg     B．80ng      C．5（m-n）g      D．mg

16. 难度：中等

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合溶液中加入0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.3 mol·L^－1的AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L^－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水

二、计算题

17. 难度：中等

（1）在100 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度          。

（2）某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na₂CO₃：53%、NaOH ：38%。取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 mol·L^－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

三、填空题

18. 难度：中等

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式： A ______B_____ C_____E______

（2）写出F和H反应的化学方程式        __________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸                                 ② B+水__________________________

四、实验题

19. 难度：困难

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO₂反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。

①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。

③设置装置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

五、填空题

20. 难度：困难

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________。

（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为___________________________，其物质的量浓度之比为________。

（3）产生的CO₂体积(标准状况下)为___________________________________________。

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

六、计算题

21. 难度：中等

向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：

（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？     （2）生成标况下氢气的体积？

22. 难度：中等

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg,Al质量各是多少？考查镁铝化合物性质、混合物的计算，

（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

七、填空题

23. 难度：困难

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O）

根据题意回答下列问题：

（1）淡黄色粉末为____________(填名称)。

（2）溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比为______________________________。

（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：__________________________。

八、实验题

24. 难度：困难

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na₂CO₃”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是             。实验开始前，打开止水夹，先通入N_2，，通入N₂的作用是_______________________________；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后,再通入N₂的目的            。

（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的__________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的______(填“体积”或“质量”)。

（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。

②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为__________。