1. 难度:简单 | |
“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
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2. 难度:简单 | |
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应是 A.实验室制备氢气 B.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C.灼热的木炭与CO2的反应 D.铝粉与氧化铁粉末反应
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3. 难度:简单 | |
下列反应中,熵减小的是 A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.化学反应不一定伴随着能量的变化 B.氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ·mol-1 C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
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5. 难度:中等 | |
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行,下列条件的改变对其速率几乎无影响的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充水蒸汽使体系压强增大 D.保持压强不变,充氮气使容器体积增大
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6. 难度:中等 | |
下列所加的物质属于催化剂的是 A.电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4 B.利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体 C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体 D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜
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7. 难度:中等 | |
在N2+3H22NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经过的时间为 A.0.2s B.1.0s C.1.5s D.2.0s
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8. 难度:中等 | |
下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.②>①>③>④ B.④>②>①>③ C.④>②>③>① D.③>②>④>①
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9. 难度:中等 | |
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是 A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(NH3)=0.02 mol•L-1•s-1 C.v(H2O)=0.04 mol•L-1•s-1 D.v(NO)=0.03 mol•L-1•s-1
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10. 难度:中等 | |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液 C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
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11. 难度:中等 | |
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是 A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1 B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
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12. 难度:中等 | |
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:H2-2e-=2H+ B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ D.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-2e-═Fe2+
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13. 难度:中等 | |
在下列各说法中,正确的是 A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2kJ B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C.Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能 D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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14. 难度:中等 | |
对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高. A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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15. 难度:困难 | |
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是 A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:2H++O2+4e-=H2O D.电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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16. 难度:困难 | |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是 A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 B.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Pt
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17. 难度:中等 | |
用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
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18. 难度:中等 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡体系颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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19. 难度:困难 | |
在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是 A.温度:T1>T2 B.压强:p1>p2 C.正反应是放热反应 D.x的值是2
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20. 难度:中等 | |
在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,起始浓度A为5mol•L-1,B为3mol•L-1,C的反应速率为0.5mol•L-1•min-1.2min后,测得D的浓度为0.5mol•L-1.则关于此反应的下列说法中正确的是 A.2 min末时,A和B的浓度之比为5:3 B.x=1 C.2 min末时,B的浓度为1.5 mol•L-1 D.2 min末时,A的消耗浓度为0.5 mol•L-1
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21. 难度:困难 | |
(1)实验测得,8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量,试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________ (2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH30H(g) ①该反应的△H_____0,___0(填“>”、“<”或“=”) ②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____________ A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充人lmolCO和3mol H2 (3)以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1 Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____________
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22. 难度:困难 | |
(1)某课外兴趣小组用下图装置进行实验,试回答: ①若开始时开关K与a连接,则A的电极反应式为_________。 ②若开始时开关K与b连接,这种方法经常用于金属的防护,这种防护措施叫做_______。 ③开关K与b连接,铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀,则铁电极反应式为_______。 (2)如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题: ①电极A的名称是_______。 ②甲装置中D电极的电极反应式:_______。 ③在25℃时若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间,当阳极产生5.6L(标准状况下)一种气体,电解后溶液体积为50L时,求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_______。 ④欲用丙装置给铜镀银,G应该是________(填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是(填化学式)_______。
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23. 难度:困难 | |
在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0,其中SO3的变化如图所示: (1)写出该反应的平衡常数表达式_____________________。 (2)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=_______ 。 (3)升高温度,该反应的反应速率将________ ;K值将________;容器中气体的平均相对分子质量 将_________。(填“增大”“减小”或“不变”) (4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ a.v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为_______ A. a B. b C. c D. d
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24. 难度:困难 | |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________________,在导线中电子流动方向为_______(用a、b 表示)。 (2)负极反应式为 ___________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为___________________。 (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______________,反应Ⅱ中的氧化剂是_____________。 ②用锂吸收224L(标准状况)H2,再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
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