1. 难度:简单 | |
下列行为中符合安全要求的是 A.进入煤矿井时,用火把照明 B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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2. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
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3. 难度:中等 | |
用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 A.实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
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4. 难度:中等 | |
今有下列仪器:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸,从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是 A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大 D.蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出
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6. 难度:中等 | |
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定不含CO32— D.可能含有SO42- 或Ag+
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7. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B.常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为NA C.NA 个CO2分子占有的体积不一定为22.4L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA
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8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.电泳现象证明胶体是带电的 C.不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,可制得Fe(OH)3胶体
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9. 难度:中等 | |
下列物质中所含分子数最多的是 A.4℃时2.7mL 水 B.2.24L一氧化碳(标准状况下) C.6.02×1022个氯化氢分子 D.4.9g 磷酸
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10. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当他们的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是 A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3
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11. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C.在标准状况下,20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3 D.将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L
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12. 难度:中等 | |
取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L
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13. 难度:中等 | |
实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A.1000mL,21.2g B.950mL,20.14g C.任意规格,21.2g D.500mL,10.6g
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14. 难度:中等 | |
由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为 A. B. C. D.
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15. 难度:中等 | |
在NaCl和Na2SO4的混合液中,当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时,下列叙述正确的是 A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl B.SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 C.SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍 D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1:3
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16. 难度:中等 | |
将一定量的MgCl2溶于90g水中,使每10个水分子中含有一个Cl-,则该MgCl2的物质的量是 A.0.05mol B.0.1mol C.0.25mol D.0.5mol
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17. 难度:中等 | |
下列两种气体的原子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和N2 C.等温、等体积的O2和Cl2 D.等压、等体积的NH3和CO2
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18. 难度:中等 | |
设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是 A. B. C. D.
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19. 难度:中等 | |
将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是 A.c2=c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1
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20. 难度:中等 | |
相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是 A.相对分子质量M= B.物质的量浓度c= C.溶液的质量分数w%= D.溶液密度ρ=
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21. 难度:中等 | |
(8分) (1)0.5 mol CH4的质量为 ,约含有 个H,在标准状况下的体积为 。 (2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为 ,在同温同压下,它们的密度之比为 ;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 (3)已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。 (4)已知16 g肼(N2H4)含有的电子数为b,则阿伏伽德罗常数为 。(用含b的式子表示)
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22. 难度:中等 | |
(4分) (1)5.3g Na2CO3的物质的量为____________,将其配成500mL溶液,所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL,在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止,共消耗____________mL HCl气体(标准状况)。 (2)V mL Al2(SO4)3溶液中,含有Al 3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。(用含有m、V的式子表示)
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23. 难度:中等 | |
(12分)用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是________(保留三位有效数字),量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)该实验用到的仪器除量筒外还有 。 (3)第⑤步实验的操作是________________________________。 (4)第⑥步实验的操作是________________________________。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。 ③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。 ④定容时仰视刻度线________________。
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24. 难度:中等 | |
(10分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题: (1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。 (2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。(填化学式) (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为: 。 加入试剂b所发生的化学反应方程式为: 。 (4)该方案能否达到实验目的: 。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) 。 (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
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25. 难度:中等 | |
(6分)常温下,在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O,恰好达到饱和,设该溶液密度为1.20g /cm3,求: (1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度。 (2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜,需要加入铁粉多少克?
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