| 1. 难度：简单 | |
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我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是 A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图： C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化 B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
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| 4. 难度：中等 | |
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Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是 A．微粒的半径：Si > Mg B．氧元素不存在同素异形体 C．Mg的还原性强于Si D．该反应是置换反应，镁元素被氧化
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| 5. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－ B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液 B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液 C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性
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| 8. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
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| 9. 难度：困难 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－ B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3 + 2OH－ C．KClO3溶液与浓盐酸反应： ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
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| 10. 难度：困难 | |
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一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A．B电极发生还原反应 B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8 C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子 D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)
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| 12. 难度：中等 | |
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分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A．分枝酸的分子式为C10H10O6 B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH C．分枝酸分子中含2个手性碳原子 D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象
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| 14. 难度：困难 | |
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
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| 15. 难度：困难 | |
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臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
A．反应2NO2(g)+O3(g) B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1
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| 16. 难度：困难 | |
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工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。 A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI 还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。 （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
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| 17. 难度：压轴 | |
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化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：
（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。 （2）化合物B的结构简式为 ；由D→E的反应类型是 。 （3）写出C→D反应的化学方程式： 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。 (5) 已知 合成路线流程图示例如下：
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| 18. 难度：困难 | |
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葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。 （1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。 （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。 已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。 （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)
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| 19. 难度：困难 | |
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硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 ，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。 （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 （写出一条）。 （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为： （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）
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| 20. 难度：困难 | |
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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 （1）传统工业上利用氨气合成尿素 ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1 反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1。 ②液氨可以发生电离：2NH3(l) （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3(g) ① 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。 ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。
在600℃时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。 （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出电解时A极的电极反应式： 。 ②写出第二步反应的化学方程式： 。
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| 21. 难度：困难 | |
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高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。 （1）Ti2+的基态价电子排布式为 。 （2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为 。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为 。 （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 （4）与N2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。 （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
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| 22. 难度：困难 | |
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苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为： 步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。 步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。 步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。 （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。 （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。 （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。 （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。
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