2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术

C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示不正确的是

A．氧的原子结构示意图：

B．Na₂O₂的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．中子数为16的硫离子：

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

B．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

D．0.1 mol·L^－1FeSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、ClO^－

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．水解反应NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

5. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用P₂O₅或无水CaCl₂干燥

D．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

6. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图4所示的装置制备少量氨气

D．用图5所示的装置分馏石油

7. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃

②FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃

③BaSO₄BaCO₃BaCl₂

④AlCl₃AlNaAlO₂

⑤HCHOHCOOHHCOOCH₃

A．①②③        B．②③⑤        C．③④⑤        D．①③⑤

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反应生成NH₃分子数为2N_A

B．标准状况下，4.48 L N₂所含的共用电子对数0.2N_A

C．常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有2N_A个离子

D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl₂反应转移的电子数为3N_A

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．碘水中通入足量的SO₂：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^－+SO₄^2－+4H⁺

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

10. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

D．已知I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

11. 难度：中等

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

邻苯二甲酸酐                     DCHP

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

12. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_X> r_Y> r_W> r_Q

B．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

13. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
D	向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

14. 难度：困难

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L^－^1)	0.8	1.24	1.24

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400

B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol·L^－1

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

15. 难度：困难

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. A点的pH为1

B. B点时：2c(H^＋) ＋c(CH₃COOH)＝2c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C. 在A→B之间：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D. C点时：c(H^＋) ＋c(Na^＋) ＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

二、填空题

16. 难度：压轴

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有                   （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为                           。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②                        。

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为                       。

（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝         ，Ca(OH)₂不能过量的原因是                                    。

三、实验题

17. 难度：困难

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式                             。

（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是                        。

（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式                        。

（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）

四、推断题

18. 难度：压轴

已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）写出C中含氧官能团名称:                   ，F→G 的反应类型是                       。

（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式                           。

（3）D的结构简式为                               。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：                 。

Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)₂按物质的量比1:2反应

（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、                                ，

（6）已知：(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（=CH—CH₃）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

五、实验题

19. 难度：压轴

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×

(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：                     。

（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6 mol/L，溶液pH≥                  才可能产生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是                。所得滤渣的主要成分是              。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入                  ，②过滤，得沉淀，③                      ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO₄·7H₂O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约           （MgSO₄·7H₂O式量为246）

六、填空题

20. 难度：中等

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2－—2e^－S  （n—1）S+ S^2－ S_n^2－

①写出电解时阴极的电极反应式：

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是                       

②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为    

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                 

（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为                         

21. 难度：中等

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                。

（2）分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为                      ，1mol该分子中含有键的数目为                        。

（3）基态D原子的外围电子排布式为               。DO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于                    晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是                      。