2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)的原子核外有1个电子

B. ¹ H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体

D. ¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

2. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO₂通人到CaCl₂溶液中

B．NH₃通人AlCl₃溶液中

C．用脱脂棉包裹Na₂O₂粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)₃胶体溶液中

3. 难度：中等

下列推断正确的是

A．SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

4. 难度：中等

实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

5. 难度：中等

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

6. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

7. 难度：中等

除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

A．FeCl₂溶液(FeCl₃)：Fe粉

B．CO₂  (SO₂)：饱和的Na₂CO₃溶液

C．Al₂O₃  (SiO₂)：NaOH溶液

D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：Ca(OH)₂溶液

8. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余

物的组成可能是

A．NaCl

B．NaCl、NaHCO₃

C．NaCl、I₂

D．NaCl、NaI、Na₂CO₃

9. 难度：中等

下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

10. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Na^＋、NO₃^-五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO₃^-                           B．CO₃^2-、NO₃^-

C．SO₃^2-、NO₃^-                     D．CO₃^2-、NO₃^-、Na^＋

11. 难度：中等

科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al₁₃和Al₁₄。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

12. 难度：困难

PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe³⁺=Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．10Cl^－＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

C．2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

D．5Pb^2＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋

13. 难度：困难

Zn(OH)₂是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn²⁺，跟强碱反应时生成ZnO₂^2-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②①    B．③②④    C．③⑤①     D．③⑤④

14. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol·L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

B．0.1 mol ²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A

C．在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A

D．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

15. 难度：困难

下列离子方程式不正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄ + 8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃==2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2—完全沉淀：2Ba^2＋＋NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋4OH^－== Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^—==CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

16. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧、⑩

17. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

18. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸]	MnO2	NaOH[来Com]	制氯气并吸收尾气[来
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

19. 难度：困难

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl   B．FeCl₂    C．KOH    D．NaHCO₃

20. 难度：困难

0.6 mol/L的Fe₂(SO₄)₃ 和1.2 mol/L的CuSO₄ 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺ 与Cu²⁺ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

A．0.16mol        B．0.22mol        C．0.30mol      D．0.48mol

21. 难度：困难

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．图I所示装置用于Cu和浓H₂SO₄制取少量的SO₂气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H₂、CO₂、Cl₂、NH₃

D．图Ⅳ表示将SO₂气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

23. 难度：困难

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④       B．①③       C．②③       D．①④

24. 难度：困难

已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H^＋＋OH^－＝H₂O；  ②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；  ③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；

④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；  ⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。

其正确的离子反应顺序是

A．①③②④      B． ①③④②      C． ①③②⑤     D．①④③②

25. 难度：中等

下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)₃

26. 难度：困难

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2﹣转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺ 转化为Cr(OH)₃沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO₄在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr₂O₇^2﹣ 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

27. 难度：困难

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

28. 难度：困难

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

29. 难度：简单

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）

A．0.448 L      B．0.672 L       C．0.896 L     D．0.224 L

30. 难度：中等

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．无法计算

二、填空题

31. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置             。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为                        。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序              （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为               。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为           。

32. 难度：中等

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：                                         。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为                                             。

（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有                                   （写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂ +SCN^— →SO₄^2- + CO₂↑+ N₂↑ + H₂O +

（SCN^— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

33. 难度：中等

“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I^﹣+2Cu²⁺+SO₃^2﹣+H₂O═2CuI↓+SO₄^2﹣+2H⁺

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为                         。

（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为                                   。

（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式                            。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式

为               。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为                                                。

三、实验题

34. 难度：简单

某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是                   （填化学式）

（2）写出过程②发生反应的离子方程式：                                。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是        （化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积（Ksp）	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，调节溶液的pH范围为          ，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。

（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是                 （填字母）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺ 的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在