1. 难度:中等 | |
实验中的下列操作正确的是 A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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2. 难度:中等 | |
下列各组物质中分子数相同的是 A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
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3. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g OH-中所含的电子数为NA C. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA D. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
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4. 难度:中等 | |
现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A.称量时,使用了游码,但砝码和药品放颠倒了 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
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5. 难度:简单 | |
出现大雾天气时,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
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6. 难度:简单 | |
下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的化合物是 A.SO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.HNO3
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7. 难度:中等 | |
能用H++OH-===H2O表示的是 A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应 C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应
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8. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑ B.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-===CuSO4 C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+===H2CO3+Ca2+ D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42-===BaSO4↓
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9. 难度:中等 | |
下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是 A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、CO32-、SO42-、Cl- C.NO3-、Na+、HCO3-、Mg2+ D.Na+、NO3-、H+、SO42-
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10. 难度:中等 | |
离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
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11. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
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12. 难度:中等 | |
下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
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13. 难度:中等 | |
以下为中学化学中常见的几种物质: ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是________。(2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。(3)属于碱的是________。(4)难溶的盐是________。(5)非电解质的是________。
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14. 难度:中等 | |
完成下列化学方程式,并写出离子方程式。 (1)硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式:________________________, 离子方程式为:_________________________。 (2)锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式:________________________, 离子方程式为:_________________________。 (3)碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式:________________________, 离子方程式为:_________________________。 (4)碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式:________________________, 离子方程式为:_________________________。
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15. 难度:中等 | |
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式:_____________________________。
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16. 难度:中等 | |
实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。 (1)请填写下列空白: A.计算、称量、溶【解析】 B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm ,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。 F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b.没有进行上述的操作步骤C c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d.进行B操作时将少量液体洒到外面 e.未冷却至室温就进行转移
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17. 难度:中等 | |
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是 ________;若丙同学实验中不停止加热,会看到____________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验: ①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明________________________________。 ②向其中加入过量稀硫酸,产生的现象是__________________。
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