1. 难度:简单 | |
关于吸热反应的说法,正确的是 A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
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2. 难度:中等 | |
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为 A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
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3. 难度:中等 | |
热化学方程式S(l)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是 A. S(s)+O2(g)===SO2(g),生成1mol SO2(g), 反应放出的热量小于293.23 kJ B.S(g)+O2(g)===SO2(g),生成1mol SO2(g), 反应放出的热量大于293.23 kJ C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和 D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
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4. 难度:简单 | |
下列反应属于吸热反应的是 A.向生石灰中加水 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
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5. 难度:中等 | |
根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol (已知:H2S完全燃烧生成SO2,不完全燃烧生成S)判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是 A. △H1>△H2>△H3 B. △H1>△H3>△H2 C. △H3>△H2>△H1 D. △H2>△H1>△H3
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6. 难度:中等 | |
充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水,并放出热量bkJ,表示乙炔燃烧热的热化学方程式是 A.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = -2b KJ/mol B.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = +b KJ/mol D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol
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7. 难度:中等 | |
反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为: ①v(A)=0.6mol /(L·min) ②v(B)=0.45mol/(L·min) ③v(C)=0.4mol /(L·min) ④v(D)=0.45mol /(L·min)。 则此反应在不同条件下,进行得最快的是 A.② B.①和③ C.②和④ D.①
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8. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是
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9. 难度:困难 | |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
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10. 难度:中等 | |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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11. 难度:困难 | |
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是 A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 C.反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
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12. 难度:困难 | |
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g),下列有关叙述正确的是 A.增加Fe的量,正反应速率增大 B.将容器的体积缩小一半,正逆反应速率增大 C.保持体积不变,充入Ne,正逆反应速率增大 D.保持压强不变,充入Ne,正逆反应速率不变
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13. 难度:简单 | |
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸;②改用30mL6mol/L盐酸;③改用3g粉末状大理石;④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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14. 难度:中等 | |
某温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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15. 难度:简单 | |
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H =-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是 A. 单位时间里生成n mol C,同时生成1.5n mol D B. 增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小 C. 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
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16. 难度:中等 | |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
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17. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: ① △H=-285.8kJ/mol ② △H=-241.8kJ/mol ③ △H=-110.5kJ/mol ④ △H=-393.5kJ/mol 回答下列各问题: (1)H2的燃烧热为_______________;C的燃烧热为_______________。 (2)燃烧10g H2生成液体水,放出的热量为__________________. (3)CO的燃烧热的热化学方程式为________________________.
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18. 难度:中等 | |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为 。 (2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
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19. 难度:中等 | |
1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。
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20. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验,相关数据如下:
(1)试比较有关量的大小:v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”) (2)现欲改变条件,使实验Ⅱ中v2降低,但不改变n2的值,试写出两种可行的方法。 方法Ⅰ_____________________________________________。 方法Ⅱ_____________________________________________。
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21. 难度:中等 | |
在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为 。 (3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能 ,单位体积内活化分子的百分数 ,因此反应速率 ,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是 。
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22. 难度:困难 | |
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 (1)相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1; N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。 (2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 NO的平衡转化率为_________,0~20min平均反应速率为_____________。
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23. 难度:中等 | |
某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为__________________。 (2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。
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