1. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.SO42-的摩尔质量为96g• mol-1 B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 C.1molO2的质量为32 g• mol-1 D.CO2的摩尔质量为44g
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2. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序: ①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B.②⑤④①③ C.④①②⑤③ D.①④②⑤③
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3. 难度:简单 | |
下列物质中既能导电,又属于电解质的是 A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精
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4. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.64 g SO2含有氧原子数为NA B.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA C.标准状况下,22.4 LH2O的分子数为NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
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5. 难度:中等 | |
“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④⑥ D.②③④
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是
A. A B.B C.C D.D
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8. 难度:中等 | |
(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 。 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3 (2)按要求写出下列方程式: ①KHSO4熔融状态电离方程式:_________________ ②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式:_________________ (3)①36g水中氧原子的物质的量为: _________________。 ②在同温同压下,相同体积的O2和CH4,原子数目之比为______________。 ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
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9. 难度:中等 | |
配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。 (2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。 (3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 _________。 (4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了 _____。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序号) A.容量瓶洗净后未烘干; B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C.定容时俯视刻度线; D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
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10. 难度:中等 | |
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题: ①写出反应的离子方程式_____________。 ②若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号). (2)有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下: ①电泳:甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅,阴极(即接电源负极的一极)周围颜色变深; ②将一束光通过乙液体,无丁达尔现象; ③将乙慢慢加入到丙液体中,先出现凝聚,后液体变澄清。 则甲为________,乙为________,丙为________,丁为________。
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11. 难度:中等 | |
(1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 . (2)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算: ①所得盐酸的物质的量浓度为 。 ②取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。 ③现用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL,需要NaOH溶液体积为 。
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