1. 难度:中等 | |
下列实验操作不正确的是 A.蒸发食盐水制取氯化钠晶体时,要等水完全蒸干后再停止加热 B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,不能伸入试管中滴加 C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中,用玻璃棒不断搅拌 D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,可将氢氧化钠置于小烧杯中
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2. 难度:简单 | |
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,比水密度小 C.不溶于水,比水密度大 D.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
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3. 难度:中等 | |
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
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4. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.1mol O2 的质量为32g/mol B.CO的相对分子质量为28g C.CO2 的摩尔质量为44 g/mol D.1mol OH-的质量等于17
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5. 难度:简单 | |
标准状况下,相同质量的下列气体,体积最大的是 A.O2 B.N2 C.Cl2 D.CO2
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6. 难度:中等 | |
有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标况),该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1
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7. 难度:中等 | |
在标准状况下,下列物质与22.4L氨气(NH3)所含的氢原子数相同的是 A.54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H2
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8. 难度:中等 | |
都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为 A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2
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9. 难度:中等 | |
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.75 mL 1.5 mol/L氯化钙溶液 C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化镁溶液
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10. 难度:中等 | |
把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L
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11. 难度:中等 | |
下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
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12. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应:HCO3- + OH- = CO2↑ + H2O B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C.氧化铜与稀硫酸反应:2H+ + O2- = H2O D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
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13. 难度:中等 | |
现有三组溶液:① 汽油和氯化钠溶液 ② 39%的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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14. 难度:中等 | |
下列实验操作中,正确的是 A.利用丁达尔现象区别溶液和胶体 B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后,依然有丁达尔现象
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15. 难度:中等 | |
将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A. B. C. D.100VρM(MV+2240)
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16. 难度:中等 | |
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的体积与乙的体积相等 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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17. 难度:中等 | |
某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8,若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl,则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别为 A.0.5mol/L和4mol/L B.1.5mol/L和1mol/L C.4.5mol/L和4.5mol/L D.3mol/L和4mol/L
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18. 难度:中等 | |
某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制: ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌; ②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入到容量瓶中 ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是(填序号)。①② ⑤ (2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会 (填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为1.06 g/mL,则该溶液的质量分数为 。 (4)在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写) ①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线
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19. 难度:中等 | |
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。 (1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒,说明下列情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时:_______ _ _; 过滤时:_____ _; (2)经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,通过如下几个步骤,可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为 ② ⑤④。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤 (3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________
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20. 难度:中等 | |
某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案): (1)所加试剂的化学式:A_________ 、C_________ _ (2)生成沉淀3的离子方程式_________________________ ____
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21. 难度:中等 | |
(1) 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为________。 (2)在____ _ mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质; (3)需要480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液做实验,需要称取CuSO4·5H2O________g来配溶液。 (4)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O分子数之比是________。 (5)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl-的物质的量为____ mol
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