1. 难度:中等 | |
下列叙述中,正确的是 A.1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子 B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高 D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
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2. 难度:中等 | |
价电子排布式为5s25 p3的元素是 A.第五周期第ⅢA族 B.51号元素 C.SP区的主族元素 D.Te
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3. 难度:中等 | |
下列图式表示正确的是 A.二氧化碳 B.次氯酸的结构式 H-Cl-O C.铝离子的结构示意图 D.基态碳原子的价电子排布图为
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4. 难度:中等 | |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.最高正化合价:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.第一电离能:③>②>①
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5. 难度:中等 | |
下列物质:①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 A.①③④ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式中书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+ B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+OH-=SiO32-+H2O D.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH-= 2[Al(OH)4]-+H2↑
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7. 难度:中等 | |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是 A.原子半径:X>Y>W>Z B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z-
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8. 难度:中等 | |
第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是 A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
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9. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,请在上图中划出区域并注明。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为__________,键角为______。 (3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。 (5)元素⑥和①形成的化合物的结构式为 ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。 (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
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10. 难度:困难 | |
今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题: (1)X: (写元素名称);Z的价电子排布图为: 。 (2)X2Y2的电子式 ,属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)Z的硫化物的VSEPR模型为 ,分子空间构型为 ;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是 、 ,其中Z原子分别以 杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。
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11. 难度:困难 | |||||||||||||||
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。
回答下列有关问题: (1)W原子的价电子排布图为______________________。 (2)化合物X 2W2的电子式_________,化合物XYZ的结构式__________。 (3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),原因是 。 (4)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。 (5)X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ,YW2中的化学键类型为 共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。
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12. 难度:困难 | |||||||||||||||
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题: (1)元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。 (2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。 (3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。 (4)R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O (5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为 。
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