2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④                B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧              D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应中有化学能转化为热能           B．反应中的能量关系如图二

C．是吸热反应                         D．化学键的总键能：反应物＜生成物

3. 难度：中等

下列有关反应热的说法正确的是

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．由C(石墨，S) C(金刚石，S)  ΔH = +1.9kJ·mol^-1，可知金刚石比石墨稳定

C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH = -57.3 kJ·mol^-1，则有：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol^-1

D．已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ = -Q₁ kJ·mol^-1，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ = -Q₂kJ·mol^-1，则Q₁＜Q₂

4. 难度：中等

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH = -221 kJ·mol^-1 ，②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) =H₂O(l)  ΔH = -57.3 kJ·mol^-1。由此可以推断下列结论正确的是

A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B．①的焓变为221 kJ·mol^-1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

5. 难度：中等

过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L^-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH₃COOH       B．CuSO₄          C．K₂SO₄          D．NaHCO₃

6. 难度：中等

对于反应4CO(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋4CO₂(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min) ^-1              B．v(NO₂)＝0.9 mol·(L·min) ^-1

C．v(N₂)＝0.25mol·(L·min) ^-1              D．v(CO₂)＝1.2 mol·(L·min) ^-1

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

8. 难度：简单

下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度

B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化

9. 难度：简单

下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是

① 0.05 mol/L H₂SO₃ 溶液的pH>1 ，  ② 常温下Na₂SO₃溶液的pH>7 ，

③ H₂SO₃不稳定，易分解，          ④ H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂ ，

⑤ H₂SO₃能和水以任意比例互溶，    ⑥ 1mol H₂SO₃能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤      B．①②④       C．①②③⑤         D．①②

10. 难度：简单

对于可逆反应A(g)+2B(g) C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是

选项	A	B	C	D
研究 目的	压强对反应的 影响（P2>P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加A 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

11. 难度：简单

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) ^-1 。则下列说法不正确的是

A．z=4                             B．B 的转化率是40%

C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L^-1      D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

12. 难度：中等

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．化学反应的方向与反应的熵变无关

C．室温下，CaCO₃(s) = CaO(s)+CO₂(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

14. 难度：中等

现有0.05mol·L^-1 CH₃COOH溶液500 mL，若加500 mL水或加入部分CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大                    B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小               D．溶液的c (OH ^– )减小

15. 难度：中等

在相同温度时，100mL 0.01mol·L^-1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L^-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量             B．电离程度

C．H⁺的物质的量浓度                D．CH₃COOH的物质的量

16. 难度：简单

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl₂+ H₂OHCl+ HClO）

二、填空题

17. 难度：中等

（1）下列物质中能导电的是               ，属于电解质的是           ，属于非电解质的是             。

①H₂SO₄ ，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH₃·H₂O ，⑤CO₂ ，⑥碳酸钙，⑦CH₃COOH， ⑧铜，⑨氯气，⑩石墨

（2）下列变化过程，属于放热反应的是                   。

①弱酸电离， ② 酸碱中和反应， ③NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌， ④ 固体NaOH溶于水 ，⑤ H₂在Cl₂中燃烧 ，⑥液态水变成水蒸气 ，⑦ 浓H₂SO₄稀释， ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳

（3）已知：4HCl(g) + O₂(g) = 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH = -115.6kJ·mol^-1

H₂ (g) + Cl ₂(g) = 2HCl(g)    ΔH = -184kJ·mol^-1

① H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是                         ， ②断开 1 mol H-O键所需能量为          kJ。

18. 难度：简单

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为                          ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

19. 难度：中等

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                   ；

（2） a、b、c三点的c(H⁺)由小到大的顺序为              ；

（3） a、b、c三点处，电离程度最大的是                 ；

（4） 若使c点溶液中c (CH₃COO^-)增大，c (H⁺)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：①           ，   ②             ；

（5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是             。

A  c (H⁺) B  n (H⁺)  C  c(OH^-)  D  n (CH₃COOH )  E  c(H⁺) / c(CH₃COOH)

20. 难度：压轴

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

（1）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃）,有关反应的热化学方程式如下：

CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH = -49.0kJ·mol^-1,

2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)   ΔH =-23.5kJ·mol^-1,

则CO₂与H₂反应合成二甲醚的热化学方程式为                           。

（2）若反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度（mol·L^-1）	0.44	0.60	0.60

①写出该反应的平衡常数表达式：K=                。

②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）     v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH₃OH）=           ，该时间内反应速率v（CH₃OCH₃）=             。

（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH =-90.8kJ·mol^-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CO、4 mol H2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1=0.25	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α1	α2	α3

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是         。

A.  v_正（H₂）= 2v_逆（CH₃OH）  B. n(CO)﹕n(H₂)﹕n(CH₃OH)=1﹕2 : 1

C. 混合气体的密度不变       D. 混合气体的平均相对分子质量不变

E. 容器的压强不变

②下列说法正确的是         。

A. c₁= c₂      B. Q₁= Q₂     C. K₁= K₂      D. α₂+α₃ < 100%

③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K4	K5	K6	K7

K₄、K₅、K₆、K₇之间的关系为          （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是          。