1. 难度:简单 | |
下列仪器对应的名称正确的是
A.三脚架 B.酸式滴定管 C.长颈漏斗 D.蒸发皿
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2. 难度:简单 | ||||||||||||||||
易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网 B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 C.配制1 mol·L-1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒 D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热
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4. 难度:简单 | |
下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A.取用钠、钾、白磷时,没用完的药品要放回原瓶 B.用pH试纸测得氯水的pH为2 C.氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
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5. 难度:中等 | |
下列有关物质的分类或归类正确的是 A.化合物:CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD B.酸性氧化物:SO2、NO、CO2、Mn2O7 C.胶体:雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
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6. 难度:中等 | |
“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳 米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是 A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象 C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液
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7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1.0L 1.0mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA B.7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA C.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA D.标准状况下,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
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8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,是化学变化 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.Cl2、SO2的水溶液能导电,是电解质
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9. 难度:中等 | |
下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
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10. 难度:中等 | |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A.150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B.75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液 C.150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D.50mL 1mol•L-1氯化镁溶液
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11. 难度:中等 | |
下列有关溶液的说法正确的是 A.要配制浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容 B.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低 C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高 D.配制20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为5ρ/41mol·L-1
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12. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
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13. 难度:困难 | |
某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是 A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位) C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数
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14. 难度:困难 | |
有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是 途径①: 途径②: A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C.由途径①和②分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
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15. 难度:中等 | |
标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是 A.水最终会充满整个烧瓶 B.所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1 C.所得溶液的质量分数为17/22400ρ D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=V/22.4 mol
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16. 难度:困难 | |
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是 A.O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C.O2(PtF 6)中不存在共价键 D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
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17. 难度:困难 | |
下列离子方程式正确的是 A.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O B.工业上用石灰乳制备漂白粉:Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+ H2O C.制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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18. 难度:困难 | |
已知Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是 A.Al2S3、FeS和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3 C.Fe2S3和 Al(OH)3 D.FeS、Al(OH)3和S
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19. 难度:困难 | |
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是 A.25℃,的溶液中:ClO-、Cl-、K+、HSO3- B.无色强酸性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、[Cu(NH3)4] 2+ C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+,SO42-,Br-, NO3-
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20. 难度:困难 | |||||||||||||
根据表中信息判断,下列选项正确的是
A.第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2 C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
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21. 难度:困难 | |
如图中的两条线分别代表的是:1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是 A.C2H4 B.C3H8 C.H2S D.N2O4
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22. 难度:困难 | |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是 A.还原产物只有Cl2 B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为: 3HClO3 =2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20
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23. 难度:简单 | |
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量不可能为5 g B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
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24. 难度:中等 | |
已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5 B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18 mol C.每产生1mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D.参加反应的水有2/5被氧化
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25. 难度:中等 | |
一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 A.0.0176 B.0.1600 C.0.1200 D.0.2400
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26. 难度:中等 | |
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图: (1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯; (2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ,检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是 ; (3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ; (4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。
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27. 难度:中等 | |
有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀 产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g; ②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的 量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述 实验事实,回答以下问题: (1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ; (2)在实验②中,NaOH溶液滴至b ~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示); (3)原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为 ; (4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为 。
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28. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:
(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是 ; (2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (填字母编号, 下同) A.NaOH溶液 B.氨水 C.煤油 D.氯化铵溶液 实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是 ; (3)①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ; ②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是 ,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。实验前,如拆去导管D,测得的气体体积将 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。 ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:
根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。
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29. 难度:压轴 | |
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。 (1)基态硼原子的电子排布式是 ;最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷),结构如右图所示,其中B原子的杂化方式为 ; (2)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体,都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为 ;三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体结构式,并标注出其中的配位键 ; (3)经结构研究证明,硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构,其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。 ①H3BO3是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式 ; ②根据结构判断下列说法正确的是 ; a.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂 b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 c.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 (4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图。 ①该功能陶瓷的化学式为 ; ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
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30. 难度:压轴 | |
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件): 已知: 请回答下列问题: (1)烃A的结构简式是 ; 反应①的反应条件是 ;反应②的反应类型是 ; (2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ; A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应也能发生聚合反应 C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D.既有酸性又有碱性 ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ; (3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式: a.与E具有相同的官能团 b.苯环上的一硝基取代产物有两种 (4)已知苯胺()易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去) 。
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