2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

2. 难度：中等

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

3. 难度：简单

有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 molNH₃中N—H键所需的能量是

A．658    B．516    C． 391     D． 194

4. 难度：中等

已知：在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

5. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol

则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag₂O(s)的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol                      B．+317.3 kJ/mol

C．－379.3kJ/mol                      D．－332.8kJ/mol

6. 难度：简单

四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8. 难度：中等

已知反应：PC1₅(g)   PC1₃ (g)+ C1₂(g)，将1.0 mol PC1₅充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC1₅的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A．50 s           B．30 s              C．5 s              D．1 s

9. 难度：简单

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min)        B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s)         D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

10. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

12. 难度：中等

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N₂、H₂与产生的NH₃的速率υ(N₂) : υ(H₂) : υ(NH₃) == 1∶3 ∶2

13. 难度：中等

一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为

A．3:1:2:1   B．1:3:2:2    C．1:3:1:2    D．3:1:2:2

14. 难度：简单

已知：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是

A．升高温度和增大压强                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                 D．升高温度和减小压强

15. 难度：困难

对于可逆反应  2AB₃(g) A₂(g) ＋ 3B₂(g)  △H＞0 下列图像正确的是

16. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn (溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

红色         黄色

浓度为0.02 mol/L的下列溶液 （1）盐酸  （2）NaOH溶液  （3）NaHSO₄溶液 （4）NaHCO₃溶液 （5）氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5）     B．（2）（5）          C．（1）（3）         D．（2）（3）（5）

17. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(ｇ)＋3H₂(ｇ) 2NH₃(ｇ)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A． ①④          B． ①②③          C． ②③④         D． ①②③④

18. 难度：困难

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                      B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                    D．a ＜ c＋d

19. 难度：困难

在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是

A．2mol A + 1mol B

B． 1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

20. 难度：中等

某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g) 2 C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体积占20％，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L

③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L

A．②③            B．②④           C．①③          D．①④

21. 难度：中等

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______反应方向移动，现象为____________。

（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，现象为______________________。实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是_______。

二、填空题

22. 难度：中等

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH<0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝        ；若升高温度，则化学平衡常数K      (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的条件下，反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)向              (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是               。反应达平衡时，c(H₂O)＝                    。

23. 难度：中等

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。

（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①                   ，②若                        ，则改变的条件是压强。

（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变            或是单独改变                          。

（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①            ，②若            ，则改变的条件是压强。

24. 难度：中等

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H =－570kJ/mol ；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)       △H =－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)        △H = —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H = —393.5kJ/moL；

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   △H = +890kJ/moL

回答下列问题：

（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是       。

（2）H₂的燃烧热为                   。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_            ；该反应的熵△S         0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。

25. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为       mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z           mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加       molY，          mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。

三、计算题

26. 难度：中等

已知CO_(g)+O_2(g)=CO_2(g)，△H =-283 kJ/mol；H_2(g)+ O_2(g)=H₂O_(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H₂组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：

（1）反应前混合气体中CO和H₂的体积比；

（2）平衡混合气体中CH₃OH和H₂的物质的量；

（3）达到平衡时CO的转化率。