2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

2. 难度：中等

如图，a曲线是298 K、101 kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ则184>Q₂>2Q₁

3. 难度：中等

已知：  △

△

，且、、、均大于零，则下列说法正确的是

A．断开键所需的能量为

B．，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．  △

D．向中通入，发生反应时放热

4. 难度：中等

对可逆反应2A(s）＋3B(g） C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变

④增大B的浓度，v(正）>v(逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③      D．④⑤

5. 难度：中等

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

6. 难度：困难

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X₂（g）＋3Y₂（g）2XY₃（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系 能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应平衡时XY₃的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

7. 难度：中等

一定温度下，反应2SO₂ + O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂）:n(O₂）:n(SO₃） ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂）＝0.8mol，n(SO₃）＝1.4mol，此时SO₂的物质的量应是

A．0.4mol   B．0.6mol   C．0.8mol   D．1.2mol

8. 难度：中等

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

9. 难度：中等

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲＝V_乙。下列判断合理的是

A．乙一定是弱碱           B．甲一定是强碱

C．乙一定是二元碱         D．甲一定是一元碱

10. 难度：困难

下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

①常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8

②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH

⑥0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH<3

A．②  B．②⑤   C．①③⑤  D．③④⑤⑥

11. 难度：困难

常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸

B．稀释前c(H₂B）>c(H₂A）=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(HA^-）>c(A^2-）>c(H₂A）>c(OH^-）

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(B^2-）>c(OH^-）>c(H⁺）

12. 难度：简单

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

13. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na^＋）＝c(HRO₃^－）＋2c(RO₃^2－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋）＞c(Cl^—）＞c(CH₃COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄）₂CO₃、②(NH₄）₂SO₄、③(NH₄）₂Fe(SO₄）₂三种溶液中c(NH₄^＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N_前＞N_后

14. 难度：简单

已知K_sp(AB₂）=4.2×10^-8,K_sp(AC）=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-）=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-）为

A． 7.3×10^-13 mol·L^-1                       B． 1.8×10^-13 mol·L^-1

C．2.3 mol·L^-1                             D．3.7 mol·L^-1

15. 难度：简单

在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO₄溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O₂的体积(标准状况）是1.12 L

D．此时溶液的pH为2

16. 难度：中等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

	a极板	b极板	X电极	Z
A	铜	石墨	负极	CuCl2
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	锌	石墨	负极	CuSO4

二、填空题

17. 难度：困难

Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）:                            。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应,

已知:N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）   ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,

2H₂(g）+O₂(g）====2H₂O(l）   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1,

则2N₂(g）+6H₂O(l）4NH₃(g）+3O₂(g）   ΔH=      ;

（2）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。

②1  mol NH₄⁺ (aq） 全部氧化成NO₃^-(aq）的热化学方程式是__          ________。

18. 难度：困难

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)    T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)    0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______  。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）        。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

可见反应在t₁、ｔ₃、ｔ₇时都达到了平衡，而ｔ₂、ｔ₈时都改变了条件，试判断ｔ₂时改变的条件是      。

19. 难度：困难

某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AH^＋＋HA^－ HA^－H^＋＋A^2－

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

（1）c(H^＋)最大的是________，最小的是________。

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________。

（3）c(A^2－)最大的是________，最小的是________。

20. 难度：中等

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋、K^＋、Cu^2＋
阴离子	SO4^2-、OH^－

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是___________________________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_____________________________________。

21. 难度：中等

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H           0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K       1。

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的           倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为             极。

②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为            L。

（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）＋2H₂O（l）== C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    

2CO₂（g）＋3H₂O（l）== C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为                               。