2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v       B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K       D．水的离子积常数K_W

2. 难度：简单

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大．

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

3. 难度：简单

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．a极是铜，b极是铁时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

B．燃料电池工作时，正极反应为:O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

4. 难度：困难

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS   Na₂S_x,以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO₃溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g

5. 难度：中等

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（  ）

A．NH₄Cl；（NH₄）₂SO₄；CH₃COONa

B．（NH₄）₂SO₄；NH₄Cl；CH₃COONa

C．（NH₄）₂SO₄；NH₄Cl；NaOH

D．CH₃COOH；NH₄Cl；（NH₄）₂SO₄

6. 难度：中等

下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

7. 难度：中等

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

8. 难度：中等

如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag^＋) ②c(NO₃^－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤      B．③④      C．①②④       D．①③

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；

③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；

④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；

⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A．①②③④⑤  B．①③④⑤    C．①③⑤⑥      D．③④⑥

10. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

11. 难度：困难

常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A、在c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B、在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：HCO₃^-、Al³⁺、NH₄⁺、ClO^-

C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-

D、在AlCl₃溶液中：K⁺、NO₃^-、S^2-、Na⁺

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

B．自发过程将一定导致体系的熵值增大

C． 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断

D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

13. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

14. 难度：困难

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A．已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10%

B．已知25 ℃时溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数KK(HCN)

C．溶液中，cccc

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH

15. 难度：中等

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

16. 难度：中等

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是

A．p₁＞p₂                                       B．反应吸热

C．m+n＞p+q                  D．m+n＜p+q

二、填空题

17. 难度：中等

下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，负极的电极反应式为_____________________。

（2）实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是

A．NaOH溶液        B．AgNO₃溶液

C．NaCl溶液        D．CuSO₄溶液

（3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________ 。

（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________，产生该现象的化学方程式是_____________________________________。

18. 难度：简单

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。

（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

19. 难度：困难

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

请回答下列问题：

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____                                          _____．

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g） △H=___________；则该反应（       ）

A．任何温度下都能进行

B．任何温度下都不能进行

C．高温下能自发进行

D．低温下能自发进行

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（以上都填字母代号）．

a．高温高压      b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L^﹣1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正__________ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=__________．

三、实验题

20. 难度：压轴

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）转变成重要的工业原料FeSO₄（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第1步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是_____                _____．

（2）检验第II步中Fe³⁺是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．

A．KMnO₄溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液         D． KOH

（3）第III步加FeCO₃调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^﹣33，当离子浓度小于1×10^﹣5mol•L^﹣1时，可认为沉淀完全）判断Al³⁺_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

（4）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是__________．

（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是__________．