| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出 C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．3Fe+4H2O(g) B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 A．2C+SiO2 C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42- C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-
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| 6. 难度：中等 | |
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2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
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| 7. 难度：中等 | |
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臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列叙述正确的是 A．O3在反应中被还原为O2 B．1molO3在反应中得到2mol电子 C．该反应的还原产物为I2 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
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| 8. 难度：中等 | |
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向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K+、Br-、CO32- B．Al3+、H+、MnO4- C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、Cu2+、NO3-
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| 9. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下22．4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA B．0．1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0．1NA C．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA D． 500mL0．2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0．1NA个Fe(OH)3胶粒
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为 A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
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| 12. 难度：中等 | |
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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是 A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
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| 13. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
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| 14. 难度：困难 | |
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等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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| 15. 难度：中等 | |
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物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是 A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5
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| 16. 难度：中等 | |
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已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓______________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 铝与氢氧化钠溶液的反应：_______________________。 （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：___________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。 （1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。 （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。 （3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。 （4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。 ①未使用小烧杯进行称量； ②称量时间过长； ③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用； ④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水； ⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中； ⑥定容时俯视溶液的凹液面。 （5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为_____________． （2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。 在此反应中，过氧化钠的作用是_______(填序号) ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)， 根据以上三个反应，回答有关问题： （1）反应的②的离子方程式为________________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。 （3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。 （5）已知反应④：4HCl(g)+O2
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| 21. 难度：中等 | |
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用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白： （1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。 （2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。 （3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________；物质的量之比为___________。
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| 22. 难度：困难 | |
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某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是____________； ②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________； ③推断K+是否存在并说理由：_________。
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