| 1. 难度：简单 | |
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如图下列仪器，可以直接加热的是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ） A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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按树状分类法，H2O不属于（ ） A．纯净物 B．化合物 C．电解质 D．强电解质
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的电离方程式，不正确的是 A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH﹣ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C．NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- D．CH3COOH
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体带正电荷 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间 C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH) 3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，可用离子方程式CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示的是（ ） A．CaCO3和足量盐酸反应 B．Na2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应 C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应 D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向AgNO3溶液中滴加盐酸: Ag++Cl﹣=AgCl↓ B．向Ba(OH)2溶液中加硫酸溶液: Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C．利用醋酸(CH3COOH)溶解含碳酸钙的水垢: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液： 2H+ + CO32﹣=CO2↑+H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是（ ） A．使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏 B．用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体 C．仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高 D．不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4 、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、KNO3 五种溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（ ） A．
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| 10. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA C．标准状况下，22.4L CCl4 含有的氯原子数为4NA D．0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA
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| 11. 难度：中等 | |
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在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（ ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．能使石蕊试剂变红的溶液：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+ C．强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣
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| 12. 难度：中等 | |
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已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ） A +2 B．+3 C．+4 D．+6
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| 13. 难度：中等 | |
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在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜② C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①
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| 14. 难度：中等 | |
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向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ） A．则此过程中参加反应的铁的质量是14g B．析出铜物质的量是0.25mol C．反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L D．反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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(18分)在下列物质中： ①Fe ②稀硫酸 ③醋酸 ④NaOH固体 ⑤FeCl3饱和溶液 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦蔗糖 （1）④NaOH固体属于_______________（填序号）；⑥Fe(OH)3胶体属于_______________（填序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．非电解质 （2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为_______________。 （3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为_______________；按照交叉分类法该反应属于_______________（填序号）。 A．氧化还原反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是_______________ ，发生反应的离子方程式为_______________。 （5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法：_________________
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| 16. 难度：中等 | |
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难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO↑+2H2O （1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。 （2）用标出电子转移方向和数目： FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S +NO↑+2H2O （3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。 （4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。
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| 17. 难度：中等 | |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：
请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。
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| 18. 难度：中等 | |
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某三原子分子(H2R)构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为m g，则： （1）该气体在标准状况下的体积为_______L； （2）该气体在标准状况下的密度为 _______g/L； （3）该气体所含原子总数为_______个； （4）该气体的一个分子的质量为_______ g； （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度 为_______mol/L。
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| 19. 难度：中等 | |
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在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣ 现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。 请回答下列问题． （1）不能确定是否存在的阴离子是___________。 （2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。 （3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。
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