2016届河南省三门峡市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是(    )

A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

C．可用强氧化剂如H₂O₂等将NaCN氧化为无毒物质

D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等

2. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是(    )

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

3. 难度：简单

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(    )

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	蔗糖	NaHCO3	CO2
B	天然橡胶	石膏	SO2	CH3CH2OH
C	冰	王水	H2SiO3	Cl2
D	胆矾	玻璃	H2CO3	NH3

4. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是(    )

	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾（氯化钠 ）	蒸馏水	降温结晶
B	氢氧化铁胶体（Fe^3+）	蒸馏水	渗析
C	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

5. 难度：中等

下列关于元素及其化合物的说法正确的是(    )

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

6. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(    )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

7. 难度：中等

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(    )

A．

B．

C．

D．

8. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．100 mL 1 mol／L的FeC1₃溶液完全生成Fe（OH）₃胶体，其胶粒数目为0.1N_A

B．7．8 gNa₂O₂中含有的离子总数目为0.4N_A

C．标准状况下，44．8 L HF所含分子数为2N_A

D．标准状况下，80 gSO₃中所含的原子数为4N_A

9. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（  ）

①无色溶液中：K⁺、Cl^﹣、Na⁺、MnO、NO、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO^2-3、Na⁺、AlO、NO、S^2﹣、SO

③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I^﹣、Cl^﹣、S^2﹣

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^﹣、K⁺、SO．

A．①②B．①③C．②④D．③④

10. 难度：中等

如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（  ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

11. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（  ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向Al Cl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

A．①③④⑤    B．只有①④     C．只有②③     D．只有③④⑤

12. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl₄中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

13. 难度：中等

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)+ O₂(g) = SO₂(g)+H₂O (g) △H ₁           ②2H₂S(g)+SO₂(g) = S₂(g)+2H₂O(g)  △H ₂

③H₂S(g)+O₂(g) = S(g)+H₂O(g)  △H ₃              ④S(g) = S₂(g)   △H₄

则△H ₄的正确表达式为（ ）

A．△H ₄ =(3△H ₃ - △H ₁ - △H ₂)      B． △H ₄ =(△H ₁ + △H ₂ - 3△H ₃)

C．△H ₄ =(△H ₁ + △H ₂ - 3△H ₃)    D．△H ₄ =(△H ₁ - △H ₂ - 3△H ₃)

14. 难度：困难

已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的(     )

①S单质   ②AlCl₃    ③NaOH    NH₃．

A．1种      B．2种     C．3种      D．4种

15. 难度：压轴

在1L浓度为0.2mol•L^﹣1Fe（NO₃）₃和1.5mol•L^﹣1H₂SO₄组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是(    )

A．由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应先不产生气体后产生气体

B．反应后产生13.44LH₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol

D．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol

16. 难度：困难

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是(    )

A．33．3%       B．40%      C．36%        D．54．5%

17. 难度：简单

铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是(    )

A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol

B．25℃、pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Fe²⁺可以大量共存

C． 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺成立说明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

18. 难度：简单

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 (    )

A．2x=y

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物

D．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1N_A

二、填空题

19. 难度：简单

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

元素R在周期表中的位置是________________________。

元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为_____________。

测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃>Na₂SO₄

B．酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似。

①羰基硫（COS）的电子式为：______________。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。

20. 难度：简单

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。

（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                       。

（3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。

（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH₄^＋。

②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L^-1 。

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

21. 难度：困难

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原

反应，下列反应可能发生的是______________。

A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O          B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O        D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E．NH₄NO₃→N₂+ NH₃+ H₂O            F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为______________。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。

A．1     B．1/2       C．2 D．不能确定

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

________________________________________________________；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为    。

三、实验题

22. 难度：压轴

实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．

I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：                            

II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：

（1）盛装盐酸的仪器的名称是      ，装置的连接顺序是：      、     、    、      （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：_______________________．

（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：         （填字母编号）．

a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液

（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．