2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火

C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则

D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

2. 难度：中等

下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是 

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸[	NaCl溶液	硫酸	干冰
B	冰醋酸	Fe(OH)3胶体	硫酸钡	二氧化硫
C	石墨	空气	苛性钾	碳酸钙
D	浓硫酸	氨水	氯化钠	氯气

3. 难度：中等

下列检验某溶液中是否含有SO₄^2－ 的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄^2－

B．向该溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

D．向该溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO₄^2－

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg ¹²C中含有的碳原子数

C．1 mol H₂O分子中含有10 mol电子、

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO₂分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol^－1

5. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A．常温下，22 g CO₂ 中含有N_A个氧原子            B．1 mol/L CaCl₂溶液中Cl^－ 的数目等于2N_A

C．标准状况下，33.6LCH₄中含H原子数为6N_A       D．1 mol Na 完全反应时，失去N_A个电子

6. 难度：中等

下列溶液中，c( Cl^－ )与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c(Cl^－ )相等的是

A．75mL 1mol/L的FeCl₃溶液             B．75mL  2mol/L的NH₄Cl溶液

C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液            D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

7. 难度：中等

如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1∶4            B．1∶2            C．1∶1            D．2∶1

8. 难度：中等

只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO₄、FeCl₂、FeCl₃四种溶液，这种试剂是

A．HCl           B．NaOH           C．AgNO₃          D．BaCl₂

9. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是 

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋ OH^－＋ H^＋＋SO₄^2－＝ BaSO₄↓＋ H₂O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H^＋ ＝ Ag^＋ ＋ HCl

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H^＋＋ OH^－ ＝ H₂O

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃ ＋ 2H^＋ ＝ Ca^2＋ ＋ CO₂↑＋ H₂O

10. 难度：中等

在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋  Na^＋ S^2－  CO₃^2－                            B．H^＋  Ca^2＋   MnO₄   NO₃

C．K^＋ Ca^2＋ Cl HCO₃                         D．Cl  Mg^2＋   Al^3＋   OH^－

11. 难度：中等

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 

A．Cu和Al        B．Fe和Cu          C．Fe和Na          D．Al和Na

12. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)₃胶体

C．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电 

D．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

13. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^－、Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－等4种离子，若向其中加入少量的Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO₃^－           B．NO₃^－                   C．Ba^2＋                 D．Na^＋

14. 难度：中等

等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是

A．钠                 B．铝               C．镁                    D．铁

15. 难度：中等

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为 

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

16. 难度：中等

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

17. 难度：中等

配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，俯视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。

18. 难度：中等

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe²⁺存在，一定没有Fe³⁺、Mg²⁺

B．一定有Fe³⁺存在，一定没有Fe²⁺、Mg²⁺

C．一定有Fe³⁺存在，可能有Fe²⁺，一定没有Mg²⁺

D．一定有Fe²⁺存在，可能有Mg²⁺，一定没有Fe³⁺

19. 难度：中等

在同温同压下，1L的A₂气体与3L的B₂气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为

A．AB                 B．AB₂                C．AB₃           D．A₂B

20. 难度：中等

将一定量CO₂通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是

A．所得固体可能由NaOH和Na₂CO₃组成           B．所得固体可能由NaOH和NaHCO₃组成

C．所得固体可能由Na₂CO₃和NaHCO₃组成          D．所得固体可能只含有NaHCO₃

21. 难度：中等

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na^＋、SO、OH^－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为(  )

A．1∶1∶1         B．1∶2∶4          C．1∶4∶2         D．1∶3∶2

22. 难度：中等

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱      B．硫酸氢钠         C．氢氧化钡         D．过氧化钠

二、计算题

23. 难度：中等

（1）H₂SO₄的摩尔质量为               ；0.3mol的NH₄^＋中含有     个电子；

（2）①标准状况下22.4 L CH₄  ②1.5 mol NH₃ ③1.806×10²⁴个H₂O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号)；

（3）在含0.4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2－的物质的量为                        ；

（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是           ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H^＋ 的物质的量浓度为              mol / L；

三、实验题

24. 难度：中等

现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

（1）称量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH        g；

（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是                ；

（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到             中；在液面接近容量瓶刻度线          处，改用          定容。

（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是                (填字母)：

A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C、定容时仰视容量瓶刻度线；

D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

四、填空题

25. 难度：中等

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：________，B：________，C________。

（2）A＋B反应的离子方程式为                                。

（3）A＋D反应的离子方程式为                                。

26. 难度：中等

A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe₂O₃，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。

（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。

（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________

五、计算题

27. 难度：中等

标准状况下，CO₂和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少?

28. 难度：中等

10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H₂的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

（1）合金中Al的质量分数；

（2）生成物NaAlO₂的物质的量浓度(假设溶液体积不变)