2015-2016学年江西省、高安二中高二上期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是(    )

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染

2. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

3. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H₂O(g) ===H₂O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol^－1

B．已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，则CH₄的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ

C．H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol^－1其他相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)＋O₂(g)===SO₂(s)ΔH₁，S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH₂，则ΔH₂<ΔH₁

4. 难度：中等

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A．加入少量的C(s)粉            B．将C(s)粉碎成细小粉末

C．体积可变，充入氩气           D．保持体积不变，充入氢气

5. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

②I₂(s)+H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断中正确的是(    )

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

6. 难度：中等

下列说法中正确的说法有几个 (      )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个  B．2个   C．3个   D．4个

7. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(      )

A．CH₃OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH >－192.9 kJ·mol^－1

8. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸； ②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是  （      ）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃              B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂              D．△H₁＞△H₃＞△H₂

9. 难度：简单

下列书写或说法正确的是   (      )

A．聚丙烯的链节是—CH₂—CH₂—CH₂—

B．向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：

C．2.3g甲苯和丙三醇（C₃H₈O₃）的混合物中，含氢原子数目为0.2N_A

D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

10. 难度：困难

尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是 (      )

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO₃反应，最多消耗3 molNaHCO₃

11. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是(     )

A． 图1所示装置可检查装置气密性 

B．图2所示装置可从碘的CCl₄溶液中分离出碘

C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯

D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇

12. 难度：中等

由转变成需经过下列合成途径的顺序是 (   )

A．消去→加成→消去    B．加成→消去→脱水

C．加成→消去→加成    D．取代→消去→加成

13. 难度：中等

下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（       ）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 

A．①④⑤        B．①③④⑤       C．③④⑤       D．④⑤

14. 难度：困难

已知乙烯醇(CH₂＝CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1 mol乙二醇在一定条件下脱去1 mol H₂O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是 (    )

A．只有①     B．只有①④     C．只有①④⑤     D．①②③④⑤

15. 难度：中等

一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是 (     )

A．聚苯乙烯的单体为

B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似

C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

D．乳酸可发生消去反应

16. 难度：困难

下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R₁、R₂均为烃基)。

则下列有关叙述不正确的是 (    )

A．反应①属于加成反应

B．1 mol W完全加成需要4mol H₂

C．X的核磁共振氢谱有四个峰

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

二、填空题

17. 难度：中等

（1）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是        ；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂    MgF₂(填“>”“=”或“<”)。

②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl₂，则产生的热效应为    kJ

（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)  ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。

三、实验题

18. 难度：压轴

羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①碳酸  ②乙醇  ③苯酚  ④乙酸

I．甲同学设计并实施了如下实验方案，请完成（1）（2）（3）（4）的填空及结论。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是①④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式：    （1）___________
3	用一定浓度的醋酸溶液浸泡水垢（水垢主要成分为碳酸钙）	（2）__________	略
4	将CO2通入C6H5ONa溶液中	（3）__________	反应的化学方程式： （4）_____________
结论： 4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_____________。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_____________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

19. 难度：困难

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是           ，可能发生的反应有            （列举两例）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是         ；最后排空的尾气主要成分是                      。

（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H₂O的主要步骤有          、          、          ，再经洗涤干燥得到。

（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为      。

（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na₂S₂O₄）同时产生二氧化碳，该反应离子方程式为               。

四、填空题

20. 难度：困难

对乙酰氨基苯酚I()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成:

请回答下列问题:

（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为              （写结构简式），H所含官能团的名称是                 ；

（2）①②③④中属于取代反应的是          ；

（3）关于I的说法不正确的是  ___________________________

A．1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠

B．1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气

C．可与溴水发生加成反应

D．分子中的所有原子共面

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体__________           

①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气。

（5）写出反应④的化学方程式:                       。