| 1. 难度：简单 | |
|
实验室中配制250mL 0.5mo1/L盐酸时，不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ） A．该分散系能产生丁达尔效应 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列叙述中正确的是（ ） A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列关于仪器使用的说法正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是（ ） A．HNO3具有氧化性 B．NH3既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有还原性 D．NO2既具有氧化性又具有还原性
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣ C．NH4+、K+、HSO3﹣、CO32﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、I﹣
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A．Mn2+→MnO4- B．Cl2→Cl- C．H2→H2O D．Zn→Zn2+
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
以下物质保存方法不正确的是（ ） A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中 C．硝酸银保存在棕色试剂瓶中 D．硫酸亚铁溶液露置在空气中
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（ ）
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸 D.图4所示装置用于分离出溴苯
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
用NA表示的值，下列叙述正确的是（ ） A．64g SO2含有氧原子数为NA B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列叙述不正确的是 （ ）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水 C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降． A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣ ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A．降低 B．不变 C．升高 D．无法确定
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。 （1）若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。 （2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_________________。 ③定容的正确操作是 ________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_________。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜______________ 硫酸铁______________ （2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号） （3）已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中 c(H+) mol/L。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。 （1）该反应中被氧化的元素是___________。 （2）对该反应的反应类型判断正确的是____________。 A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 （3）氧化产物与还原产物的质量之比为_________。 （4）该反应中若生成1 mol Cl2，则电子转移数为______________。
|
|
