2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

2. 难度：简单

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度  B．反应体系的压强   C．正、逆反应的速率  D．反应物的转化率

3. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4. 难度：简单

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂ ↓

B．500℃、30MPa下，将0．5molN₂和1．5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -38．6kJ·mol^-1

C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂O(g) △H= -890．3kJ·mol^-1

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^－ ＝2AlO₂^－ + H₂O

5. 难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性

B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

7. 难度：简单

恒温条件下，在CH₃COONa稀溶液中分别加入下列物质：①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO₄④固体CH₃COONa⑤冰醋酸。其中一定可使c（CH₃COO^-）/ c(Na⁺)比值增大的是

A．①②       B．②⑤      C．①⑤       D．②④⑤

8. 难度：简单

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂  ②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③   B．②③④      C．①④⑤     D．①②③④⑤

9. 难度：中等

在一密闭容器中，反应ａAｂB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的60%，则

A．A一定是气体               B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了    D．a＜b

10. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L^-1·s^-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L^-1·s^-1    ③2 s时物质A的转化率为70%   ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L^-1 。  其中正确的是

A．①③       B．①④        C．②③        D．③④

11. 难度：困难

现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g) ΔH＞0

12. 难度：困难

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：2c(Cl₂)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)

B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na^＋ ) ＝ c(NH₄⁺ )

C．pH＝4的0．1 mol·L^－1的NaHA溶液中：c (HA^－) > c (H^＋ ) > c (H₂A) > c (A^2－ )

D．在K₂CO₃溶液中：c (CO₃^2- ) ＋ c (OH^－ ) ＝ c (HCO₃^- ) ＋ c( H^＋ )

13. 难度：简单

列关于化学电源的叙述错误的是

A．铅蓄电池中覆盖着PbO₂的电极板是负极板

B．普通锌锰干电池中碳棒为正极

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

14. 难度：中等

用铜片、银片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO₃的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺＋e^-＝Ag

③盐桥中K⁺移向CuSO₄溶液

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

A．①②        B．③④       C．①②④       D．①②③④

15. 难度：中等

常温下某溶液中，由水电离出的c(H⁺)为1×10^—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—      B．Na⁺、K⁺、ClO^—、CO₃^2—

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—     D．NH₄⁺、Cl^—、K⁺、SO₃^2—

16. 难度：中等

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）  Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

17. 难度：中等

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO₃^—)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)

C．c(HClO)+ c(ClO^－)= c(HCO₃^—)+ c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO₃^—)+c(ClO^－)+c(OH^－)

18. 难度：中等

2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2．24 L Cl₂(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

二、填空题

19. 难度：中等

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂         （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

20. 难度：困难

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH＝4的NH4Cl	pH＝4的盐酸	0．1 mol·L^－1的醋酸	0．1 mol·L^－1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a＝1．8×10^－5。请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用        （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为                。

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是           （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                 。

（3）都是0．1mol/L的①NH₄Cl．②NH₄HCO₃．③CH₃COONH₄．④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为                    。（用序号填写）

（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为             。若b点时消耗③的体积为V mL，则V         20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

21. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝            ，CO的平衡转化率为              。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A  减少Fe的量     B  增加Fe₂O₃的量      C  移出部分CO₂

D  提高反应温度     E  减小容器的容积     F  加入合适的催化剂

22. 难度：困难

已知Cr(OH) ₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。  具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe^2+	Fe^3+	Cr^3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9．0	3．2	5．6

（1）写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；

A．Na₂O₂  B．Ca(OH)₂  C．Ba(OH)₂  D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14   B．10～11   C．6～8 D．3～4

（3）将等体积的4．0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4．0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程。